Zayıf Asit (HX) Çözeltisi İyonlaşma Sorusu

ChemistryAcid-Base EquilibriumZorYKS

Yayınlanma:

Soru

2. Oda koşullarında bulunan 1 litre saf suya sabit sıcaklıkta ve eşit hacimde 0,01 M HX sulu çözeltisi eklenmesi ile H+ iyonu derişimi grafikteki gibi değişmektedir.

[Grafik: $H^+$ iyonu derişimi (mol/L) ekseni ile Zaman ekseni arasındaki eğri, $1.10^{-7}$ seviyesinden başlayıp $1.10^{-5}$ seviyesine ulaşmaktadır.]

Yukarıda verilenlere göre HX ile ilgili;

I. Sulu çözeltisi kuvvetli elektrolittir.

II. İyonlaşma yüzdesi, 0,05 tir.

III. Asitlik sabiti ($K_a$) $2.10^{-8}$ dir.

yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) II ve III E) I, II ve III

Soruda görsel içerik var: A line graph showing H+ ion concentration over time. The vertical axis is H+ ion concentration (mol/L) and the horizontal axis is time. The graph starts at 1.10^-7 mol/L and asymptotically approaches 1.10^-5 mol/L as time passes.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Selam Elif, bu asitlik dengesi sorusunu birlikte adım adım çözelim.

pH ve Asit Dengesi

2
Adım 2

Öncelikle elimizde ne olduğunu belirleyelim. Oda koşullarında, yani yirmi beş santigrat derecede başlangıçta bir litre saf suyumuz var. Saf suda hidrojen iyonu derişimi on ustu eksi yedi molardır, grafikte başlangıç noktasında bunu görüyoruz.

$$V_{su} = 1\text{ L}$$
$$[H^+]_{başlangıç} = 10^{-7}\text{ M}$$
3
Adım 3

Bu suya eşit hacimde, yani bir litre daha, sıfır virgul sıfır bir molar He İks asit çözeltisi ekleniyor. Son hacmimiz iki litre oluyor.

$$V_{HX} = 1\text{ L}$$
$$[HX]_{eklenen} = 0,01\text{ M} = 10^{-2}\text{ M}$$
$$V_{toplam} = 2\text{ L}$$
4
Adım 4

Hacim iki katına çıktığı için, eklenen asidin toplam çözeltideki başlangıç derişimi yarıya iner. Yani on ustu eksi iki bölü ikiden, beş carpi on ustu eksi üç molar olur.

$$[HX]_{yeni} = \frac{10^{-2}}{2} = 5 \cdot 10^{-3}\text{ M}$$
5
Adım 5

Grafiğe baktığımızda denge anında hidrojen iyonu derişiminin on ustu eksi beş molar olduğunu görüyoruz. Eğer He İks kuvvetli bir asit olsaydı, derişimi kadar hidrojen iyonu vermeliydi.

6
Adım 6

Fakat on ustu eksi beş, beş carpi on ustu eksi üçten çok daha küçüktür. Bu durum He İks'in zayıf bir asit olduğunu ve suda kısmen iyonlaştığını kanıtlar. Bu yüzden birinci yargıdaki kuvvetli elektrolit ifadesi yanlıştır.

$$10^{-5} < 5 \cdot 10^{-3} \Rightarrow \text{Zayıf Asit}$$

I. Yanlış

7
Adım 7

Şimdi ikinci yargıyı, yani iyonlaşma yüzdesini hesaplayalım. Bunun için iyonlaşan miktarı toplam derişime oranlamalıyız.

İyonlaşma Yüzdesi Hesaplama

$$Iyonlaşma\,\% = \frac{[H^+]_{denge}}{[HX]_{yeni}} \cdot 100$$
8
Adım 8

Dengedeki hidrojen iyonu derişimi on ustu eksi beş molar, asidimizin toplam derişimi ise beş carpi on ustu eksi üç molardır.

$$\% = \frac{10^{-5}}{5 \cdot 10^{-3}} \cdot 100$$

Çözümün devamı Solvi’de

7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Acid-Base Equilibrium
Zorluk
Zor
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Zayıf Asit Çözeltisine Su İlavesi Acid-Base Equilibrium · Orta İyonlaşma dengesi ve pH hesaplamaları Acid-Base Equilibrium · Orta HX ve HY Asitlerinin Karşılaştırılması Acid-Base Equilibrium · Orta Asit-Baz Konjuge Çiftleri Sorusu Acid-Base Equilibrium · Orta pH and pOH Comparison Graph Acid-Base Equilibrium · Orta Zayıf Asit pH Hesaplaması Acid-Base Equilibrium · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir