Tuzun Suda Çözünmesi ve Etkileşim Türleri

8. Polarlık, elektron dağılımının eşit olmadığı moleküllerde oluşan bir özelliktir. Bu, moleküllerde kısmi pozitif ve negatif kutuplar oluşturur. [Görsel açıklaması: Hidrojen bağı gösterilen $H_2O$ molekülleri ve $NaCl$ kristal yapısı; ayrıca $Na^+$ ve $Cl^-$ iyonlarının $H_2O$ tarafından çevrelendiği çözünme mekanizması gösterilmiştir. Denklem: $NaCl_{(s)} ightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$]. Yukarıdaki görselde tuz, su ve tuzlu suyun yapısı gösterilmiştir. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Su molekülleri arasındaki etkin etkileşim türü hidrojen bağıdır. B) Tuz kristal örgü yapılı bir bileşiktir. C) Tuz ve suyun karıştırılmasıyla oluşan madde homojen saf maddedir. D) $H_2O$ ve $Na^+$ tanecikleri ile $H_2O$ ve $Cl^-$ tanecikleri arasında iyon-dipol etkileşimi vardır. E) Aynı koşullardaki iyon dipol etkileşimleri dipol-dipol etkileşimlerinden büyüktür.

Soruda görsel içerik var: Görselin en üstünde su moleküllerinin ve tuz kristallerinin temsili çizimleri bulunur. Su molekülleri arasında 'Hidrojen bağı' okla gösterilmiştir. Altında, bir tuz kristalinin ($NaCl$) su molekülleri tarafından çevrilerek $Na^+$ ve $Cl^-$ iyonlarına ayrışma süreci detaylı şematize edilmiştir. En altta ise kimyasal denklem: $NaCl_{(s)}xrightarrow{H_2O} Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}$ ifadesi yer almaktadır.