Tepkimelerde Enerji ve Hess Yasası Sorusu

Question

Standart koşullarda, 
$N_{2}(g) + O_{2}(g) ightarrow 2NO(g) \quad \Delta H = +35 	ext{ kJ}$
$2NO(g) + O_{2}(g) ightarrow 2NO_{2}(g) \quad \Delta H = -30 	ext{ kJ}$
$3NO_{2}(g) + H_{2}O(g) ightarrow 2HNO_{3}(	ext{suda}) + NO(g) \quad \Delta H = -18 	ext{ kJ}$
tepkimeleri gerçekleşmektedir. 
Buna göre, 
$2N_{2}(g) + 5O_{2}(g) + 2H_{2}O(s) ightarrow 4HNO_{3}(	ext{suda})$ 
tepkimesinden 12,6 gram $HNO_{3}$ elde edilirken açığa çıkan enerji kaç kJ'dir? ($HNO_{3} : 63 	ext{ g/mol}$) 
A) 2,8 B) 5,6 C) 8,4 D) 11,2 E) 22,4

Solvi · Accepted Answer

Selam Elif, bu termokimya sorusunu Hess Yasası'nı kullanarak beraber çözelim. Amacımız, verilen üç basamaklı tepkimeden ana tepkimeyi elde etmek ve bu sıradaki entalpi değişimini hesaplamak. İlk olarak azot molekülünü hedef alalım. Ana tepkimede iki mol azot var. Bu yüzden birinci tepkimeyi iki ile çarpıyoruz. Sırada nitrik asit var. Ürünlerde dört mol elde etmek için üçüncü tepkimeyi de iki ile çarpıyoruz. Şimdi ara ürün olan azot dioksiti dengeleyelim. Elimizde altı mol var. İkinci tepkimeyi üç ile çarparsak altı mol azot dioksit elde ederiz. Şimdi bu üç tepkimeyi taraf tarafa toplayalım. Ara ürünlerin birbirini götürdüğünü göreceğiz.

Tepkimelerde Enerji ve Hess Yasası Sorusu

Animasyonlu Video Çözüm

Adım Adım Yazılı Çözüm