Tepkime Hızı ve Mekanizması Analizi

23. Sabit hacimli kapta sabit sıcaklıkta gerçekleşen

$$3A_{(g)} + 2B_{(g)} + C_{(g)} \rightarrow 2D_{(g)} + 3E_{(g)}$$

tepkimesi için yapılan bazı deneylerin sonuçları aşağıdaki tabloda verilmiştir.

| Deney | [A] (mol/L) | [B] (mol/L) | [C] (mol/L) | Hız (mol/L.s) |

|---|---|---|---|---|

| 1 | 0,01 | 0,02 | 0,02 | $2 \cdot 10^{-4}$ |

| 2 | 0,04 | 0,02 | 0,04 | $0,8 \cdot 10^{-3}$ |

| 3 | 0,02 | 0,02 | 0,02 | $2 \cdot 10^{-4}$ |

| 4 | 0,01 | 0,08 | 0,04 | $3,2 \cdot 10^{-3}$ |

Buna göre aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Tepkime mekanizmalı gerçekleşmiştir.

B) Hız sabiti (k)'nın değeri $25 \cdot L^{2} \cdot mol^{-2} \cdot s^{-1}$'dir.

C) Tepkimenin aktifleşme enerjisinin yüksek olduğu basamak $A_{(g)} + 2C_{(g)} + B_{(g)} \rightarrow D_{(g)} + E_{(g)}$ olabilir.

D) Tepkime kabının sıcaklığı artarsa tepkime hızı (r) artar.

E) Tepkime kabının hacmi yarıya inerse, tepkimenin hız sabiti (k) değeri değişmez.

Soruda görsel içerik var: A table titled 'Deney' with 5 columns: 'Deney' (Experiment number), '[A] (mol/L)', '[B] (mol/L)', '[C] (mol/L)', and 'Hız (mol/L.s)'. There are 4 rows of data corresponding to experiments 1 through 4, detailing reactant concentrations and initial reaction rates.