Tepkime Hız Denkleminin Belirlenmesi

Question

tepkimesi için yapılan deneylerde maddelerin farklı derişimlerinden elde edilen tepkime başlangıç hızları aşağıdaki tabloda verilmiştir.

| Deney | [X] mol/L | [Y] mol/L | [Z] mol/L | Tepkime hızı (M/s) |
| :--- | :--- | :--- | :--- | :--- |
| 1 | 0,1 | 0,2 | 0,2 | $1 \cdot 10^{-5}$ |
| 2 | 0,2 | 0,2 | 0,4 | $2 \cdot 10^{-5}$ |
| 3 | 0,2 | 0,4 | 0,8 | $8 \cdot 10^{-5}$ |
| 4 | 0,4 | 0,8 | 0,8 | $6,4 \cdot 10^{-4}$ |

Buna göre tepkimenin hız denklemi aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?

A) $TH = k \cdot [X] \cdot [Y]$
B) $TH = k \cdot [X] \cdot [Y]^2$
C) $TH = k \cdot [X]^2 \cdot [Y]$
D) $TH = k \cdot [X] \cdot [Y] \cdot [Z]$
E) $TH = k \cdot [X]^2 \cdot [Y] \cdot [Z]$

Solvi · Accepted Answer

Merhaba Emine, hadi bu kimya sorusuyla tepkime hız denklemini nasıl bulacağımıza birlikte bakalım. Tablodaki deney sonuçlarını kullanarak her bir maddenin hız üzerindeki etkisini, yani tepkime derecesini belirleyeceğiz. Önce Z maddesinin etkisine bakalım. Birinci ve ikinci deneylerde X ve Y derişimleri sabit tutulmuş. Bakın, ikinci deneyde X ve Z derişimleri iki katına çıkmış ve hız da iki katına çıkmış. Burada hem X hem de Z değiştiği için doğrudan çıkarım yapmak zor. Başka deney çiftlerini inceleyelim. İkinci ve üçüncü deneyleri karşılaştıralım. Burada X ve Z derişimleri değişirken Y de değişiyor. En iyisi derişimi sabit olanları bulmak. Birinci ve ikinci deneyi tekrar incelediğimizde, Y sabitken X iki katına, Z de iki katına çıkıyor ve hız iki katına çıkıyor. Bu durum bize şüpheli bir ipucu verir. Şimdi ikinci ve üçüncü deneye bakalım. X sabit. Y iki katına çıkmış, Z iki katına çıkmış. Hız ise iki çarpı on üzeri eksi beşten, sekiz çarpı on üzeri eksi beşe, yani tam dört katına çıkmış. Bu da demek oluyor ki iki ustu b çarpı iki ustu c eşittir dört. Yani b artı c toplamı iki olmalı.

Tepkime Hız Denkleminin Belirlenmesi

Animasyonlu Video Çözüm

Adım Adım Yazılı Çözüm