Tepkime Denklemi ve Entalpi Değişimi
Yayınlanma:
1. Normal koşullarda 5,6 litre $N_2(g)$ nin yeterli $H_2(g)$ ile tepkimesinden $NH_3(g)$ oluşurken 5,5 kkal ısı açığa çıkıyor. Buna göre bu tepkimenin denklemi aşağıdakilerin hangisinde doğru gösterilmiştir?
A) $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) + 11 \text{ kkal}$
B) $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ $\Delta H = +22 \text{ kkal}$
C) $1/2N_2(g) + 3/2H_2(g) \rightarrow NH_3(g)$ $\Delta H = -5,5 \text{ kkal}$
D) $N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$ $\Delta H = -22 \text{ kkal}$
E) $1/2N_2(g) + 3/2H_2(g) + 11 \text{ kkal} \rightarrow NH_3(g)$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Beyza, bu termokimya sorusunu birlikte adım adım çözelim.
Tepki Denklemi ve Entalpi Hesabı
Soru bize normal koşullarda beş virgül altı litre azot gazının tepkimesinden beş virgül beş kilo kalori ısı açığa çıktığını söylüyor. İlk işimiz azotun mol sayısını bulmak.
Sıfır virgül yirmi beş mol azot tepkimeye girdiğinde beş virgül beş kilo kalori ısı açığa çıkıyor. Biz ise tepkime denklemindeki katsayılara göre tam bir mol azotun tepkimesini incelemeliyiz.
| Mol Sayısı (N₂) | Açığa Çıkan Isı |
|---|---|
| 0,25 mol | 5,5 kkal |
| 1 mol | Q |
Bir mol azot gazı, sıfır virgül yirmi beş molün dört katıdır. Dolayısıyla açığa çıkan ısıyı da dört ile çarparak yirmi iki kilo kalori olarak buluruz.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
