Suyun Molar Yoğunlaşma Isısı Hesaplama
Yayınlanma:
4. $CH_{4}$ gazının iki farklı yanma tepkimesi şu şekildedir:
• $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(s)} + 900 \text{ kJ}$
• $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(g)} + 810 \text{ kJ}$
Buna göre, aynı şartlarda suyun molar yoğunlaşma ısısı kaç kJ'dür?
A) 90
B) 45
C) -22,5
D) -45
E) -90
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba. Bu soruda metan gazının iki farklı yanma tepkimesi verilmiş ve bizden suyun molar yoğunlaşma ısısını bulmamız isteniyor. Haydi adım adım inceleyelim.
Yanma Tepkimeleri ve Yoğunlaşma Isısı
Verilen ilk tepkimede, su sıvı halde oluşuyor ve dokuz yüz kilo jül enerji açığa çıkıyor.
İkinci tepkimede ise su gaz fazında oluşuyor ve sekiz yüz on kilo jül enerji salınımı yapılıyor.
Bu iki tepkime arasındaki tek fark, oluşan suyun fiziksel halidir. Suyun yoğunlaşma ısısını bulmak için gaz halden sıvı hale geçiş tepkimesini elde etmeliyiz.
Hedef Tepkime: Yoğunlaşma
Hess Yasasını kullanarak bu denklemleri taraf tarafa işleme sokabiliriz. İlk denklemi aynen alalım.
Hess Yasası Uygulaması
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
