Sulu Çözeltilerin Karıştırılması ve İyon Derişimleri
Yayınlanma:
Aynı sıcaklıktaki $0,3\text{ M } 400\text{ mL } \text{KCl}$ ve $0,4\text{ M } 600\text{ mL } \text{CaCl}_2$ sulu çözeltileri karıştırılıyor.
Buna göre son durumda elde edilen çözelti ile ilgili;
I. $\text{Cl}^-$ iyon derişimi $0,6\text{ M}$'dir.
II. Toplam iyon derişimi $0,96\text{ M}$'dir.
III. $\text{K}^+$ iyon derişimi $0,12\text{ M}$'dir.
ifadelerinden hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhabalar, bu soruda aynı sıcaklıkta iki farklı tuz çözeltisinin karıştırılmasıyla oluşan yeni çözeltideki iyon derişimlerini inceleyeceğiz.
Karışım Çözeltilerde İyon Derişimi
Öncelikle karışan çözeltileri ve iyonlaşma denklemlerini yazalım. İlk çözeltimiz potasyum klorür yani potasyum ve klor iyonlarından oluşuyor.
0,3 M, 400 mL
İkinci çözeltimiz kalsiyum klorür. Bu tuz iyonlaştığında bir kalsiyum ve iki klor iyonu verir.
0,4 M, 600 mL
Şimdi toplam hacmi bulalım. Dört yüz mililitre ile altı yüz mililitreyi topladığımızda toplam hacmimiz bin mililitre, yani bir litredir.
Toplam Hacim
Her bir iyonun mol sayısını hesaplayarak işe başlayalım. Potasyum klorürden gelen potasyum iyonu mol sayısını molarite çarpı hacim formülüyle buluyoruz.
Benzer şekilde klor iyonları için; birinci çözeltiden sıfır virgül on iki mol klor gelir.
İkinci çözeltide sıfır virgül dört molar kalsiyum klorür var. Katsayı iki olduğu için klorun mol sayısı sıfır virgül sekiz çarpı hacimden bulunacaktır. Önce tuzun molünü bulalım.
Klor için bu miktarın iki katını alıyoruz, çünkü bir kalsiyum klorürden iki klor çıkıyor.
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
