Su Üstünde Gaz Toplanması ve Stokiyometri

ChemistryGases / Gas Collection Over WaterOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

Açığa çıkan $O_2$ gazının aşağıdaki düzeneğe benzer bir şekilde $27^\circ C$'deki suyun üstünde bulunan 4,1 litrelik hacimli bölgede toplanması sağlanıyor.

Buna göre

I. Tepkimede oluşan KCl'nin mol sayısı 0,4'tür.

II. Su üstünde kalan bölgedeki toplam basınç $276$ cmHg'dır.

III. Tepkimede oluşan $O_2$ gazının NK'daki hacmi 13,44 litredir.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

($27^\circ C$'de suyun buhar basıncı $24$ mmHg'dır, $O_2$ gazının suda çözünmediği kabul edilecektir, $KClO_3$: $122,5$ g/mol)

A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III

Soruda görsel içerik var: Deney düzeneğinde bir test tüpü içinde ısıtılan KClO3 katısı görülmektedir. Tüpten çıkan bir boru, su dolu bir kabın içine ters daldırılmış ve üst kısmında gaz biriken bir şişeye (mezür) ulaşmaktadır. Şişenin en üst kısmında O2(g) ve H2O(g) bulunmaktadır. Şekil üzerinde 'Gazın biriktiği şişe', 'Açığa çıkan gaz' ve 'Su' etiketleri yer almaktadır.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Selam Emine! Bu soruda potasyum kloratın parçalanmasıyla su üstünde toplanan oksijen gazının özelliklerini inceleyeceğiz.

Gazların Su Üstünde Toplanması

2
Adım 2

İlk olarak tepkime denklemini yazıp denkleştirelim. Bir mol potasyum klorat parçalandığında, bir mol potasyum klorür ve bir buçuk mol oksijen gazı oluşur. Soruda verilen 49 gramlık bileşiğin kaç mol olduğunu hesaplayalım.

$$KClO_3(k) \rightarrow KCl(k) + \frac{3}{2}O_2(g)$$
$$n_{KClO_3} = \frac{49}{122,5} = 0,4 \text{ mol}$$
3
Adım 3

Tepkime katsayılarına göre, sıfır virgül dört mol potasyum klorattan sıfır virgül dört mol potasyum klorür tuzu oluşur. Bu durumda birinci öncülümüz doğrudur.

I. Öncül: DOĞRU (0,4 mol KCl)

4
Adım 4

Şimdi oksijen gazının mol sayısını bulalım. Katsayı üç bölü iki olduğu için, sıfır virgül dört çarpı bir buçuktan, sıfır virgül altı mol oksijen gazı oluşur.

$$n_{O_2} = 0,4 \times 1,5 = 0,6 \text{ mol}$$
5
Adım 5

İkinci öncül için toplam basıncı hesaplamalıyız. Önce ideal gaz denklemiyle oksijenin kısmi basıncını bulalım. Sıcaklığı kelvine çevirmeyi unutmayalım.

Basınç Hesaplaması

$$T = 27 + 273 = 300 \text{ K}$$
$$P_{O_2} \cdot V = n \cdot R \cdot T$$
6
Adım 6

Değerleri yerine koyalım. Hacim dört virgül bir litre, mol sayısı sıfır virgül altı ve R sabitini sıfır virgül sıfır seksen iki olarak alalım.

Çözümün devamı Solvi’de

6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Gases / Gas Collection Over Water
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Saf Sıvının Isınması ve Fiziksel Özellikleri States of Matter · Orta Periyodik Tablo Özellikleri Periodic Table · Orta Saf ve moleküler yapıdaki maddeyi belirleme Madde ve Özellikleri · Orta Periyodik Cetvel Özellikleri Soru Periodic Table · Orta Periyodik Cetvel ve Element Özellikleri Periodic Table · Orta Magnezyum ve Flor Arasındaki Bileşik Chemical Bonds · Kolay

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir