Sönmüş Kireç ve Kezzap Tepkimesi
Yayınlanma:
14.
Kap - 1: 1 mol sönmüş kireç içeren sulu çözelti
Kap - 2: 1 mol kezzap içeren sulu çözelti
Yukarıdaki kaplarda bulunan sulu çözeltilerin karıştırılması sonucu gerçekleşecek tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Tepkime denklemi,
$Ca(OH)_2(suda) + 2HNO_3(suda) \rightarrow Ca(NO_3)_2(suda) + 2H_2O(s)$
şeklindedir.
B) Nötrleşme tepkimesi gerçekleşmiştir.
C) Tepkimede harcanan kezzap ile oluşan suyun mol sayısı birbirine eşittir.
D) Tepkimede sınırlayıcı madde sönmüş kireçtir.
E) Oluşan tuzun adı kalsiyum nitrattır.
Soruda görsel içerik var: İki adet beher gösterilmektedir. Sol taraftaki 'Kap - 1' içerisinde mavi bir çözelti olup '1 mol sönmüş kireç içeren sulu çözelti' ibaresi yer almaktadır. Sağ taraftaki 'Kap - 2' içerisinde yeşilimsi bir çözelti olup '1 mol kezzap içeren sulu çözelti' ibaresi yer almaktadır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Sümeyye, seninle birlikte bu kimya sorusunu çözelim. Soruda bizden iki kaptaki sulu çözeltiler karıştırıldığında gerçekleşen tepkimeyle ilgili yanlış olan ifadeyi bulmamız isteniyor.
Soru Analizi
Öncelikle kaplardaki bileşiklerin formüllerini belirleyelim. Birinci kaptaki sönmüş kireç, kalsiyum hidroksittir. İkinci kaptaki kezzap ise nitrik asittir.
Şimdi bu asit ve baz arasındaki nötrleşme tepkimesinin denklemini yazalım ve denkleştirelim. Kalsiyum hidroksit ile nitrik asit tepkimeye girerek kalsiyum nitrat tuzu ve su oluşturur.
Yazdığımız bu denklem, A seçeneğinde verilen denklemle birebir uyuşmaktadır. Ayrıca asit ve baz tepkimeye girip tuz ve su oluşturduğu için bu bir nötrleşme tepkimesidir, yani B seçeneği de doğrudur.
Şimdi elimizdeki mol sayılarına göre sınırlayıcı bileşeni bulmak için bir tablo oluşturalım. Başlangıçta her iki maddeden de birer mol var.
Tepkime Hesaplamaları
| Madde | $\text{Ca(OH)}_2$ | $\text{HNO}_3$ | $\text{Ca(NO}_3)_2$ | $\text{H}_2\text{O}$ |
|---|---|---|---|---|
| Başlangıç | 1 mol | 1 mol | - | - |
| Değişim | -0,5 mol | -1 mol | +0,5 mol | +1 mol |
| Sonuç | 0,5 mol | 0 | 0,5 mol | 1 mol |
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
