Quantum Numbers and Orbitals
Yayınlanma:
2. Elektronların bulunma olasılıklarının yüksek olduğu bölgeler yani orbitaller Schrödinger (Şırodinger) dalga denkleminin çözümlenmesi sonucunda ortaya çıkar.
Buna göre baş kuantum sayısı, $n = 3$ ve açısal momentum kuantum sayısı, $l = 2$ olan elektronun bulunduğu orbital aşağıdakilerden hangisi olabilir?
A) $3p_y$
B) $3p_x$
C) $3d_{xy}$
D) $3p_z$
E) $3s$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Hiranur, kuantum sayılarını kullanarak orbital türünü belirleyeceğimiz bu soruyu beraber çözelim.
Kuantum Sayıları ve Orbitaller
Soruda bize baş kuantum sayısı n eşittir üç ve açısal momentum kuantum sayısı l eşittir iki olarak verilmiş.
Baş kuantum sayısı yani n, orbitalin hangi katmanda olduğunu belirtir. Burada üçüncü katman olduğunu görüyoruz. Seçeneklerin hepsi üç ile başladığı için bu doğrudan bir elemeye yetmiyor.
Asıl belirleyici olan açısal momentum kuantum sayısı, yani l değeridir. l değerleri ve karşılık gelen orbital türlerini hatırlayalım.
| l Değeri | Orbital Türü |
|---|---|
| 0 | s |
| 1 | p |
| 2 | d |
| 3 | f |
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
