pH, pOH ve İyon Derişimi Hesaplamaları
Yayınlanma:
Sulu çözeltilerde Asit Baz Değeri
$H^+$ iyon derişimini arttıran pH < 7 olan maddeler => asit
$OH^-$ iyon derişimini arttıran pH > 7 olan maddeler => baz
Hidrojen aktifliğinin eksi logaritması = pH
Hidroksit " " " = pOH
$K_{su} = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$, $H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$
$[H^+] = 10^{-pH}$
$[OH^-] = 10^{-pOH}$
$pH + pOH = 14$
Aşağıdaki maddelerin pOH, $H^+$ derişimini ve $OH^-$ derişimini hesaplayınız.
pH = 1 => a) b) c)
pH = 2 => a) b) c)
Örnek: $[H^+] = 10^{-6} M$ ise,
pH =>
pOH =>
$[OH^-] =>$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Eylül, bugün seninle sulu çözeltilerde asit baz dengesi üzerine birkaç pratik hesaplama yapacağız.
Asit-Baz Formülleri
İlk olarak pH değeri bir olan çözelti için değerleri bulalım. pH bir ise, hidrojen iyonu derişimi on üzeri eksi bir molar olur.
1. Durum: pH = 1
pH artı pOH toplamı her zaman on dörde eşit olduğu için, pOH değerimiz on üç çıkar.
Buna bağlı olarak hidroksit iyonu derişimi de on üzeri eksi pOH'tan, on üzeri eksi on üç molar olarak bulunur.
Şimdi ikinci durum için, yani pH'ın iki olduğu durum için benzer adımları uygulayalım.
2. Durum: pH = 2
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
