Periyodik Sistem Element Özellikleri

ChemistryPeriodic SystemOrtaYKS

Yayınlanma:

9. Periyodik sistemin bir kesitinde yerleri belirtilen X, Y, Z, T ve Q elementleri ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Z atomundan bir elektron koparmak, Y atomundan bir elektron koparmaktan daha zordur.

B) $X^+$ iyonunun katman elektron dizilimi 2) 8) 8) şeklindedir.

C) $T^{2-}$ iyonunun yarıçapı, $Q^-$ iyonunun yarıçapından büyüktür.

D) Z elementi toprak metali olup atom numarası ile IUPAC sistemine göre grup numarası aynıdır.

E) T ve Y elementlerinin atom numaraları toplamı, X elementinin atom numarasından büyüktür.

Soruda görsel içerik var: Bir periyodik tablo kesiti üzerinde X, Y, Z, T ve Q elementlerinin konumları işaretlenmiştir. X en sol alt tarafta (1. periyot sonrası metal), Y hemen sağında, Z p-bloğu başında, T ve Q ise p-bloğunda daha sağda yer almaktadır. Bazı yerlerde kalemle yazılmış notlar (katyon, 2, 8, 8 gibi) ve kontrol işaretleri bulunmaktadır.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Arif! Bu soruda periyodik sistem kesitinde yerleri verilen elementlerin özelliklerini inceleyerek hangisinin yanlış olduğunu bulacağız.

# Periyodik Sistem ve Element Özellikleri

2
Adım 2

İlk olarak her bir elementin periyodik tablodaki yerini ve atom numarasını belirleyelim.

ElementPeriyotGrupAtom Numarası (Z)
**X**4. Periyot1A (1. Grup)19
**Y**3. Periyot2A (2. Grup)12
**Z**3. Periyot3A (13. Grup)13
**T**2. Periyot6A (16. Grup)8
**Q**2. Periyot7A (17. Grup)9
3
Adım 3

Şimdi A seçeneğini inceleyelim. Z ve Y atomlarının birinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştırmamız isteniyor. Aynı periyotta sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisinin genellikle arttığını biliyoruz.

A Seçeneğinin Analizi

İyonlaşma Enerjisi Eğilimi:

Aynı periyotta soldan sağa gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar:

4
Adım 4

Fakat burada önemli bir istisnamız var. İki A grubunda bulunan Y elementi küresel simetri kararlılığına sahip olduğu için, üç A grubundaki Z elementine göre elektron koparmak daha zordur. Yani Y'nin birinci iyonlaşma enerjisi Z'ninkinden büyüktür.

$$1A < 3A < 2A < 4A < 6A < 5A < 7A < 8A$$
$$IE_1(Y) > IE_1(Z) \implies \text{Y'den elektron koparmak daha zordur.}$$
5
Adım 5

Bu yüzden, Z'den elektron koparmak Y'den koparmaktan daha zordur ifadesi yanlıştır. Aradığımız yanlış seçenek A şıkkıdır.

Çözümün devamı Solvi’de

5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Periodic System
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir