Periyodik Cetvelde Element Özellikleri
Yayınlanma:
4. Yukarıdaki periyodik cetvelde yerleri belirtilen elementler ile ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) O'nun 1. iyonlaşma enerjisi N'den büyüktür.
B) HF'nin asitlik kuvveti HCl'den büyüktür.
C) Cl'nin elektron ilgisi F'den büyüktür.
D) Elektronegatifliği en büyük olan Cl'dir.
E) H ve K'nin kimyasal özellikleri benzerdir.
Soruda görsel içerik var: A partial periodic table grid is shown. Several elements are placed in their specific locations: H (Hydrogen) is in the first period, group 1A. K (Potassium) is in the fourth period, group 1A. On the right side: N (Nitrogen), O (Oxygen), and F (Fluorine) are in the second period in groups 5A, 6A, and 7A respectively. Cl (Chlorine) is located directly below F in the third period, group 7A. The elements H, K, N, O, F, and Cl are highlighted in yellow boxes.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda periyodik cetveldeki bazı elementlerin özelliklerini karşılaştıracağız. Hangisinin doğru olduğunu bulalım.
Periyodik Sistem ve Element Özellikleri
A şıkkıyla başlayalım. Normalde iyonlaşma enerjisi sağa doğru artar ancak beş A ve altı A grupları arasında küresel simetriden dolayı bir istisna vardır.
A Şıkkı İncelemesi
Nitrojen beş A, Oksijen ise altı A grubundadır. Bu yüzden Azotun iyonlaşma enerjisi Oksijenden daha büyüktür. Yani A seçeneği yanlıştır.
B şıkkında asitlik kuvveti soruluyor. Halojenli asitlerde çap arttıkça asitlik kuvveti artar. Klorun çapı Florunkinden büyük olduğu için H-C-L daha kuvvetli bir asittir. Bu yüzden B şıkkı da yanlıştır.
B Şıkkı İncelemesi
C şıkkına bakalım. Elektron ilgisi genellikle periyodik tabloda sağa ve yukarı doğru artar. Ancak burada çok önemli bir istisna vardır.
C Şıkkı İncelemesi
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
