Perhitungan Entalpi Reaksi Reduksi Bijih Besi
Published:
7.88 Dalam pemulihan besi dari bijih besi, reduksi bijih sebenarnya dilakukan melalui reaksi yang melibatkan karbon monoksida. Gunakan persamaan termokimia berikut,
$$Fe_{2}O_{3}(s) + 3CO(g) \rightarrow 2Fe(s) + 3CO_{2}(g) \quad \Delta H = -28 \text{ kJ}$$
$$3Fe_{2}O_{3}(s) + CO(g) \rightarrow 2Fe_{3}O_{4}(s) + CO_{2}(g) \quad \Delta H = -59 \text{ kJ}$$
$$Fe_{3}O_{4}(s) + CO(g) \rightarrow 3FeO(s) + CO_{2}(g) \quad \Delta H = +38 \text{ kJ}$$
untuk menghitung $\Delta H$ untuk reaksi tersebut
$$FeO(s) + CO(g) \rightarrow Fe(s) + CO_{2}(g)$$
This question includes visual content: Teks soal disajikan dalam kotak-kotak abu-abu bulat. Terdapat tiga persamaan kimia dengan nilai ΔH masing-masing, dan satu persamaan reaksi target yang harus dihitung perubahan entalpinya. Persamaan 1: $Fe_{2}O_{3}(s) + 3CO(g) \rightarrow 2Fe(s) + 3CO_{2}(g)$, $\Delta H = -28 \text{ kJ}$. Persamaan 2: $3Fe_{2}O_{3}(s) + CO(g) \rightarrow 2Fe_{3}O_{4}(s) + CO_{2}(g)$, $\Delta H = -59 \text{ kJ}$ (catatan: ada kesalahan penulisan dalam gambar). Persamaan 3: $Fe_{3}O_{4}(s) + CO(g) \rightarrow 3FeO(s) + CO_{2}(g)$, $\Delta H = +38 \text{ kJ}$. Persamaan target: $FeO(s) + CO(g) \rightarrow Fe(s) + CO_{2}(g)$.
Animated Video Solution
The first half plays free, the full solution is in the app.
Step by Step Written Solution
Halo Vearn, mari kita selesaikan soal termokimia ini menggunakan Hukum Hess.
Menghitung ΔH dengan Hukum Hess
Tujuan kita adalah mencari perubahan entalpi untuk reaksi reduksi besi dua oksida menjadi besi logam.
Mari kita tuliskan kembali tiga persamaan reaksi yang diberikan sebagai referensi kita.
Persamaan Referensi
Perhatikan reaksi target. Kita butuh satu besi dua oksida di sisi reaktan. Pada persamaan tiga, besi dua oksida ada di sisi produk sebanyak tiga mol. Jadi, kita balik persamaan tiga dan bagi dengan tiga.
Hasil modifikasi persamaan tiga adalah satu mol besi dua oksida ditambah sepertiga mol karbon dioksida menjadi sepertiga mol besi tiga oksida empat ditambah sepertiga mol karbon monoksida. Nilai delta ha juga berubah tanda menjadi negatif dua belas koma enam tujuh kilo joule.
Selanjutnya, kita butuh besi logam di sisi produk. Persamaan satu memilikinya, tapi sebanyak dua mol. Mari kita bagi persamaan satu dengan dua.
Hasilnya menjadi setengah mol besi tiga oksida ditambah satu koma lima mol karbon monoksida menghasilkan satu mol besi dan satu koma lima mol karbon dioksida. Delta ha menjadi negatif empat belas kilo joule.
The rest of this solution is on Solvi
6 more steps are locked. Watch the full animated, narrated solution for free.
Snap a photo, solve any question like this.
Watch the Rest for Free
Free to download · First solutions are on us
