Nötralleşme Tepkimesi Isı Hesaplaması
Yayınlanma:
22. Standart koşullarda $H_2SO_4(suda)$ ile $NaOH(suda)$ arasında gerçekleşen nötralleşme tepkimesi aşağıda verilmiştir.
$$H_2SO_4(suda) + 2NaOH(suda) \rightarrow Na_2SO_4(suda) + 2H_2O(s)$$
NaOH'ın molar nötralleşme ısısı $-57 \text{ kJ/mol}$ olduğuna göre, $0,5 \text{ M}$ $400 \text{ mL}$ $H_2SO_4$ ile yeterince NaOH'ın tam verimli tepkimesi sonucu kaç kJ ısı açığa çıkar?
A) 114
B) 57
C) 22,8
D) 11,4
E) 5,7
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda sülfürik asit ve sodyum hidroksit arasındaki nötralleşme tepkimesinde açığa çıkan ısıyı hesaplayacağız.
Nötralleşme Isısı Hesaplama
Önce verilen tepkimeyi ve katsayıları inceleyelim. Bir mol sülfürik asit, iki mol sodyum hidroksit ile tepkimeye giriyor.
Bize sodyum hidroksidin molar nötralleşme ısısı eksi elli yedi kilojul bölü mol olarak verilmiş. Bu, bir mol sodyum hidroksit harcandığında elli yedi kilojul ısı açığa çıkacağı anlamına gelir.
Şimdi elimizdeki sülfürik asidin mol sayısını bulalım. Derişim carpi hacim formülünü kullanacağız.
Mol Sayısı Hesaplama
Derişim sıfır virgül beş molar, hacim ise sıfır virgül dört litredir.
Buradan sülfürik asidin mol sayısını sıfır virgül iki mol olarak buluruz.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
