NO2 ve N2O5 Tepkime Entalpisi
Yayınlanma:
10. $NO_2$ ve $N_2O_5$ gazlarının molar oluşum ısıları, $\Delta H_{f(NO_2)} = +34 \text{ kJ/mol}$, $\Delta H_{f(N_2O_5)} = +11 \text{ kJ/mol}$ olarak veriliyor. Buna göre 0,4 mol $NO_2$ gazı, $2NO_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \longrightarrow N_2O_5(g)$ denklemine göre yakıldığında kaç kJ enerji açığa çıkar? A) 110 B) 55,8 C) 44,4 D) 22,8 E) 11,4
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ayşe, hadi bu kimya sorusunu birlikte çözelim.
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Sorumuzda bizden azot dioksit gazının yanma tepkimesindeki enerji değişimi isteniyor. Öncelikle tepkimenin standart entalpi değişimini yani delta aş değerini hesaplamalıyız.
Adım 1: Tepkime Entalpisi ($\Delta H$) Hesaplama
Tepkime denklemine baktığımızda, ürünlerde bir mol di azot penta oksit, girenlerde ise iki mol azot dioksit ve oksijen gazı bulunuyor.
Oksijen gazı elementel halde olduğu için oluşum entalpisi sıfırdır. Verilen değerleri yerine koyalım. Ürün olan di azot penta oksit için on bir, giren olan azot dioksit için ise artı otuz dört yazıyoruz.
İşlemi yaparsak, on bir eksi atmış sekizden tepkime entalpisini eksi elli yedi kilo jül bölü mol olarak buluruz.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
