NH3 sulu çözeltisinde H+ derişimi hesabı
Yayınlanma:
13. Kuvvetli asit ve bazların suda %100 iyonlaşarak çözündüğü varsayıldığı için denge bağıntıları yazılmaz. Ancak zayıf asit ve bazlar suda kısmen iyonlaştıkları için denge tepkimesi oluşturur ve iyonlaşma denge bağıntıları yazılır. Standart şartlarda 22,05 L hacim kaplayan $NH_3$ gazı çözülerek hazırlanan 4,5 litrelik sulu çözeltideki $H^+$ iyonunun derişimi kaç molardır? ($NH_3$ için $K_b = 2 \cdot 10^{-5}$) A) $5 \cdot 10^{-12}$ B) $2 \cdot 10^{-12}$ C) $1 \cdot 10^{-12}$ D) $5 \cdot 10^{-3}$ E) $2 \cdot 10^{-3}$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba EMİNE! Zayıf bir baz olan amonyağın iyonlaşma dengesini kullanarak çözeltideki hidrojen iyonu derişimini bulacağız.
Zayıf Bazlarda İyonlaşma Dengesi
Öncelikle başlangıçtaki amonyağın mol sayısını bulalım. Standart şartlarda bir mol gaz 24,5 litre hacim kaplar.
Verilen 22,05 litreyi 24,5'e böldüğümüzde, amonyağın 0,9 mol olduğunu buluruz.
Şimdi bu bazın molaritesini, yani başlangıç derişimini hesaplayalım. Mol sayısını çözelti hacmi olan 4,5 litreye böleceğiz.
Buradan başlangıç derişimi 0,2 molar çıkar.
Şimdi amonyağın suyla olan denge tepkimesini ve iyonlaşma dengesini yazalım.
İyonlaşma Dengesi
Başlangıçta 0,2 molar bazımız var. İyonlaşan miktara x dersek, dengede hidroksit iyonu derişimi de x olur.
| Bileşen | Başlangıç | Değişim | Denge |
|---|---|---|---|
| NH_3 | 0,2 | -x | 0,2-x |
| OH^- | 0 | +x | x |
Zayıf bazlarda x değeri 0,2 yanında ihmal edilebilir. K b değerini kullanarak denklemi kuralım.
Çözümün devamı Solvi’de
8 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
