NH3 Çözeltisinin pH ve Kb Değerini Hesaplama
Yayınlanma:
0,1 M $NH_3$ çözeltisinin iyonlaşma yüzdesi %0,01'dir. Buna göre, aynı sıcaklıkta bu çözeltinin pH değeri ve $NH_3$ için $K_b$ değeri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? ($NH_{3(suda)} + H_2O_{(s)} ightleftharpoons NH^{+}_{4(suda)} + OH^{-(suda)}$) A) 4 ve $1.10^{-11}$ B) 5 ve $1.10^{-9}$ C) 8 ve $1.10^{-9}$ D) 9 ve $1.10^{-9}$ E) 9 ve $1.10^{-11}$
Soruda görsel içerik var: Soru metninin altında, seçeneklerin sunulduğu iki sütunlu bir tablo bulunmaktadır. Sol sütun 'pH' başlığı altında 4, 5, 8, 9, 9 değerlerini, sağ sütun ise 'Kb' başlığı altında $1.10^{-11}$, $1.10^{-9}$, $1.10^{-9}$, $1.10^{-9}$, $1.10^{-11}$ değerlerini içermektedir. A, B, C, D, E şıkları bu tablodaki satırlara karşılık gelmektedir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba. Bu soruda zayıf bir baz olan amonyak çözeltisinin pH değerini ve bazlık sabitini hesaplayacağız.
Öncelikle verilenleri not edelim. Amonyak derişimi sıfır virgül bir molar ve iyonlaşma yüzdesi yüzde sıfır virgül sıfır bir olarak verilmiş.
Verilenler
İlk adım olarak iyonlaşma yüzdesini kullanarak iyonlaşan amonyak miktarını, yani hidroksit iyonu derişimini bulalım.
1. Adım: OH- Derişimi
Bu işlemi yaparken üstlü sayılardan yararlanalım. Sıfır virgül bir, on üzeri eksi bir demektir. Yüzde sıfır virgül sıfır bir ise on üzeri eksi dört demektir.
Buradan hidroksit iyonu derişimini on üzeri eksi beş molar olarak buluruz.
Şimdi pH değerine geçelim. Önce p o h değerini hesaplayalım. Hidroksit derişiminin eksi logaritması bize p o h bilgisini verir.
2. Adım: pH Hesaplama
Oda sıcaklığında p h ve p o h toplamı on dörttür. Dolayısıyla p h değerimiz on dört eksi beşten dokuz çıkar.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
