NH3 Ayrışma Tepkimesi Hesaplaması
Yayınlanma:
12. 8,5 gram $NH_{3}$'ün aşağıdaki tepkimeye göre ayrışması sonucunda $N_{2}$ ve $H_{2}$ gazlarından oluşan karışımın normal şartlar altındaki hacmi 8,96 L'dir.
$$2NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$$
Buna göre bu tepkime ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? ($NH_{3} = 17 \text{ g/mol}$; gazların ideal gaz olarak davrandığı ve 1 mol gazın normal şartlarda 22,4 L olduğu varsayılacaktır.)
A) Tepkime %40 verimle gerçekleşmiştir.
B) 0,1 mol $N_{2(g)}$ oluşmuştur.
C) 0,3 mol $H_{2(g)}$ oluşmuştur.
D) 5,1 gram $NH_{3(g)}$ tepkimeye girmeden kalmıştır.
E) 0,1 mol $NH_{3(g)}$ tepkimeye girmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Cansu, hadi bu kimyasal hesaplama sorusunu adım adım çözelim.
Soru Çözümü
Öncelikle elimizdeki amonyağın mol sayısını bulalım. Mol kütlesi 17 olduğuna göre, 8,5 gram amonyak 0,5 mole denk gelir.
Tepkime denklemimizi yazalım: 2 mol amonyaktan 1 mol azot ve 3 mol hidrojen gazı oluşuyor. Toplamda 4 mol ürün gazı elde ediliyor.
Tepkimeye giren 2 mol NH3, 4 mol ürün (1 mol N2 + 3 mol H2) oluşturuyor.
Oluşan ürün karışımının toplam mol sayısını hesaplayalım. Normal şartlar altında 8,96 litre gaz, 22,4'e bölündüğünde 0,4 mole karşılık gelir.
Şimdi oran kuralım. Katsayılar üzerinden düşünürsek, 4 mol ürün oluşması için 2 mol amonyak harcanması gerekir. Bizim 0,4 mol ürünümüz var.
Oranlama yapalım: 4 mol ürün için 2 mol NH3 gerekiyorsa, 0,4 mol ürün için 0,2 mol NH3 gerekir.
Yani tepkimeye giren amonyak miktarı 0,2 moldür. Seçenekleri inceleyelim.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
