NaOH ve H2SO4 Nötrleşme Isısı Hesaplama

Merhaba Elif. Bu soruda sodyum hidroksit katısının sülfürik asit çözeltisinde çözünmesi ve ardından nötrleşmesi sırasında açığa çıkan toplam ısıyı hesaplayacağız.

İşlemlere başlamadan önce sodyum hidroksitin mol kütlesini hesaplayalım. Verilen atom kütlelerine göre yirmi üç artı on altı artı bir, yani kırk gram bölü moldür.

Kullanılan sodyum hidroksit miktarını mol cinsinden bulalım. On iki gram bölü kırktan sıfır virgül üç mol NaOH olduğunu görüyoruz.

Şimdi elimizdeki sülfürik asitin mol sayısını hesaplayalım. Molarite çarpı hacim formülünden, hacmi litreye çevirerek sıfır virgül yirmi beş çarpı sıfır virgül ikiden sıfır virgül sıfır beş mol asit olduğunu buluruz.

İlk adım olarak katı sodyum hidroksitin suda çözünmesi sırasında açığa çıkan ısıyı hesaplayalım. Soruda molar çözünme ısısı eksi kırk iki kilo jul olarak verilmiş.

Sıfır virgül üç mol sodyum hidroksit çözündüğü için, sıfır virgül üç çarpı kırk ikiden on iki virgül altı kilo jul ısı açığa çıkar.

İkinci adımda nötrleşme tepkimesine bakalım. Tepkime denklemine göre bir mol sülfürik asit ile iki mol sodyum hidroksit tepkimeye giriyor.

Elimizde sıfır virgül sıfır beş mol asit ve sıfır virgül üç mol baz var. Burada kısıtlayıcı bileşen asittir. Bir katsayısına sıfır virgül sıfır beş mol gelirse, iki katsayısına sıfır virgül bir mol baz harcanır.