N, O ve P Elementlerinin Periyodik Özelliklerinin Karşılaştırılması
Yayınlanma:
10. N, O ve P element atomlarının temel hâl elektron dağılımları aşağıda verilmiştir.
N: 2) 5)
O: 2) 6)
P: 2) 8) 5)
Bu element atomları ile ilgili,
I. 1. iyonlaşma enerjisi en büyük olan N elementidir.
II. Atom yarıçapları arasındaki ilişki P > N > O şeklindedir.
III. Elektronegatifliği en küçük olan O elementidir.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) I ve III
E) I, II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba MUSTAFA, seninle birlikte bu kimya sorusunu çözelim. İlk olarak verilen elementlerin periyodik sistemdeki yerlerini bulalım.
Elementlerin Periyodik Sistemdeki Yerleri
Katman elektron dizilimlerinden yararlanarak periyot ve grup numaralarını yazalım.
Şimdi birinci öncülü değerlendirelim. Birinci iyonlaşma enerjisi, periyodik sistemde genellikle soldan sağa artar ve yukarıdan aşağıya azalır.
I. Öncülün Değerlendirilmesi
Ancak aynı periyotta beş a grubunun iyonlaşma enerjisi, küresel simetri kararlılığından dolayı altı a grubundan daha büyüktür. Bu yüzden azotun iyonlaşma enerjisi oksijenden büyüktür.
Fosfor ise üçüncü periyotta olduğu için çapı daha büyüktür ve iyonlaşma enerjisi en küçüktür. Dolayısıyla, birinci iyonlaşma enerjisi en büyük olan azot elementidir. Birinci öncül doğrudur.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
