MgSO4 Çözeltisinin Kaynama ve Donma Noktası Hesabı
Yayınlanma:
1 litre suda 12 gram $MgSO_4$ katısı çözünmesi ile oluşan çözeltinin normal basınçtan kaynama ve donma noktası aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir? ($K_k= 0,52 ^\circ C/m, K_d = 1,86 ^\circ C/m$)(O = 16, Mg = 24, S = 32)
| | Kaynama Noktası | Donma Noktası |
|---|---|---|
| A) | 100,104 | -0,372 |
| B) | 100,372 | -1,04 |
| C) | 99,6 | -0,372 |
| D) | 103,5 | -1,04 |
| E) | 102 | 0 |
Soruda görsel içerik var: A table format displaying multiple choice options A through E. The table has two columns: 'Kaynama Noktası' (Boiling Point) and 'Donma Noktası' (Freezing Point). Each row provides numerical values for the corresponding chemical solution property.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Cansel, seninle bu kimya sorusuna birlikte bakalim.
Koligatif Ozellikler
Oncelikle magnezyum sulfat katisi icin mol kutlesini hesaplayalim. Magnezyum yirmi dort, kukurt otuz iki, dört tane oksijen ise toplam altmis dort eder. Toplamda yüz yirmi gram bolu mol buluruz.
Simdi on iki gram magnezyum sulfatin kac mol oldugunu bulalim. On iki bolu yüz yirmiden sifir virgül bir mol eder.
Bir litre su yaklasik bir kilogramdir, bu nedenle molalite sifir virgül bir molal olur.
Magnezyum sulfat suda iyonlarina ayrilir. Bir mol bilesikten bir mol magnezyum ve bir mol sulfat olmak uzere iki mol iyon gelir. Iyonlasma katsayisi yani i değeri ikidir.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
