Kuantum Sayıları ve Orbital Türleri
Yayınlanma:
1. $m_l$ manyetik kuantum sayısıdır ve bir orbital türünün de $-\ell ... +\ell$ ve aralarındaki tam sayı değerlerini alır. ($\ell$: açısal momentum kuantum sayısı)
Buna göre bir atomun baş kuantum sayısı $n = 3$, açısal momentum kuantum sayısı $\ell = 2$ olan orbitalinin türü ve manyetik kuantum sayısı ($m_l$) aşağıdakilerin hangisinde doğru olarak verilmiştir?
Orbital türü / $m_l$
A) s / 0
B) p / 0
C) d / $-1, 0, +1$
D) d / $-2, -1, 0, +1, +2$
E) f / $-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3$
Soruda görsel içerik var: Soru, bir tablo yapısı içinde 'Orbital türü' ve '$m_l$' sütunlarından oluşmaktadır. Tabloda 5 farklı seçenek (A-E) altında orbital türleri (s, p, d, f) ve onlara karşılık gelen '$m_l$' değerleri listelenmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Emine, hadi bu atomun kuantum sayıları sorusuna birlikte bakalım.
Kuantum Sayıları ve Orbitaller
Sorumuzda baş kuantum sayısı n eşittir 3 ve açısal momentum kuantum sayısı l eşittir 2 olan bir orbitalden bahsediliyor.
Açısal momentum kuantum sayısı, yani l değeri, orbitalin türünü belirler.
Orbital Türü Belirleme
| \ell \text{ Değeri} | \text{Orbital Türü} |
|---|---|
| 0 | s |
| 1 | p |
| 2 | d |
| 3 | f |
Tabloda gördüğümüz gibi l eşittir 2 değeri d orbitaline karşılık gelir. Dolayısıyla orbital türümüz d'dir.
Şimdi manyetik kuantum sayısı olan m l değerlerini bulalım. Soru metninde m l değerlerinin eksi l ile artı l arasındaki tam sayılar olduğu verilmiş.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
