Kuantum Sayıları ve Atom Numarası
Yayınlanma:
5.
| Baş Kuantum Sayısı (n) | Açısal Momentum Kuantum Sayıları (l) | Manyetik Kuantum Sayısı (ml) |
|---|---|---|
| 3 | 1 | -1 |
| 4 | 0 | 0 |
| 3 | 2 | +2 |
| 4 | 1 | +1 |
Bu tablodaki kuantum sayılarına sahip elektron içeren bir atomun atom numarası aşağıdakilerden hangisi olamaz?
A) 30 B) 31 C) 32 D) 33 E) 34
Soruda görsel içerik var: Tablo, kuantum sayılarını gösteren üç sütundan oluşmaktadır: 'Baş Kuantum Sayısı (n)', 'Açısal Momentum Kuantum Sayıları (l)' ve 'Manyetik Kuantum Sayısı (ml)'. Tablodaki satırlar şu değerleri içermektedir: (n=3, l=1, ml=-1), (n=4, l=0, ml=0), (n=3, l=2, ml=+2), (n=4, l=1, ml=+1).
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Ahsen, hadi beraber kuantum sayılarını inceleyerek bu atomun hangisi olamayacağını bulalım.
Kuantum Modeli ve Elektron Dağılımı
Tablodaki kuantum sayılarını orbital türlerine dönüştürerek işe başlayalım. n eşittir üç ve l eşittir bir, üç p orbitalini temsil eder. m l değerinin eksi bir olması bu orbitalde en az bir elektron olduğunu gösterir.
İkinci satırda n eşittir dört ve l eşittir sıfır görüyoruz. Bu, dört s orbitalidir. m l değeri zaten sadece sıfır olabilir.
Üçüncü satıra bakalım. n eşittir üç ve l eşittir iki, üç d orbitalidir. m l değerinin artı iki olması, üç d alt kabuğunda elektron bulunduğunu gösterir.
Son olarak, n eşittir dört ve l eşittir bir, yani dört p orbitali var. m l değerinin artı bir olması, atomun en azından dört p orbitaline kadar dolduğunu kanıtlar.
Şimdi bu orbitalleri enerji sırasına göre yazalım ve elektron dizilimini Aufbau prensibine göre inceleyelim.
Elektron Dizilimi (Aufbau Sırası)
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
