Kuantum Sayıları Kuralları
Yayınlanma:
4. Bir atoma ait elektronların aşağıdaki kuantum sayılarından hangisine sahip olması mümkün değildir?
Baş kuantum sayısı (n) | Açısal momentum kuantum sayısı (l) | Manyetik kuantum sayısı (m_l)
---|---|---
A) 3 | 2 | -2
B) 3 | 1 | 0
C) 4 | 2 | -1
D) 4 | 1 | +2
E) 2 | 0 | 0
Soruda görsel içerik var: Soru bir tablo içermektedir. Tablonun sütunları 'Baş kuantum sayısı (n)', 'Açısal momentum kuantum sayısı (l)' ve 'Manyetik kuantum sayısı (m_l)' olarak etiketlenmiştir. A, B, C, D, E seçenekleri bu üç kuantum sayısının kombinasyonlarını gösteren değerler içerir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ceren, bu soruyu birlikte çözelim. Bir elektronun kuantum sayılarını belirlerken temel kuralları hatırlamamız gerekiyor.
Kuantum Sayısı Kuralları
- $n \ge 1$ tam sayıdır.
- $l$ değeri $0$ ile $n-1$ arasında değişir ($0 \le l \le n-1$).
- $m_l$ değeri $-l$ ile $+l$ arasında değişir ($-l \le m_l \le +l$).
Şimdi seçenekleri bu kurallara göre inceleyelim. A şıkkında n üç, l iki ve m_l eksi iki. İki değeri, n eksi bir olan ikiden küçük veya eşittir, m_l değeri ise eksi l ile artı l aralığındadır. A seçeneği uygundur.
A) $n=3, l=2, m_l=-2$ | Doğru
B şıkkında n üç, l bir ve m_l sıfır. Kurallara göre bu da tamamen mümkün. C şıkkında n dört, l iki ve m_l eksi bir değerleri de verilen aralıklara uygun.
B) $n=3, l=1, m_l=0$ | Doğru
C) $n=4, l=2, m_l=-1$ | Doğru
Çözümün devamı Solvi’de
3 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
