Krom Klorür Bileşiğinin Elektrolizi

Selam İrem, bu elektroliz sorusunu birlikte adım adım çözelim. Kromun klorür bileşiğinin elektrolizi üzerinden verilen yargıları inceleyeceğiz.

İlk olarak devreden geçen toplam yük miktarını, yani Q'yu bulalım. Formülümüz akım çarpı süredir. Ancak süreyi saniyeye çevirmeyi unutmamalıyız.

Doksan altı virgül beş dakikayı altmış ile çarparak saniyeye çeviriyoruz. Akım değeri olan dört ile de çarptığımızda devreden toplam yükü buluruz.

Bu işlemi yaptığımızda devreden geçen yük yirmi üç bin yüz altmış Coulomb çıkıyor. Şimdi bunu mol elektrona çevirelim. Bir Faraday, yani bir mol elektron doksan altı bin beş yüz Coulomb'dur.

Gerekli sadeleştirmeleri yapalım. Doksan altı virgül beşi doksan altı bin beş yüze bölersek paydada bin kalır. Altmış çarpı dört de iki yüz kırk eder. Sonuç olarak devreden sıfır virgül yirmi dört mol elektron geçmiştir. Yani birinci öncül doğrudur.

Şimdi ikinci öncüle, yani kromun yükseltgenme basamağına bakalım. Katotta krom iyonları indirgenerek metalik krom oluşturur.

Soruda dört virgül on altı gram kromun toplandığı belirtilmiş. Kromun mol kütlesi elli iki olduğuna göre kaç mol toplandığını hesaplayalım.

Dört yüz on altıyı elli ikiye bölseydik sekiz çıkardı. Virgülü kaydırdığımızda sıfır virgül sıfır sekiz mol krom üretildiğini buluyoruz.