Kinetik Enerji Dağılımı ve Tepkime Hızı
Yayınlanma:
11. Şekildeki grafikte,
$$2X(g) ⟶ Y(g)$$
tepkimesindeki X gazı moleküllerinin $T_1$ ve $T_2$ sıcaklıklarında biri katalizörlü diğeri katalizörsüz kinetik enerji dağılımları verilmiştir.
Bu grafiğe göre aşağıdaki soruları cevaplandırınız.
a. Katalizörlü ve katalizörsüz tepkimeye ait eşik enerjilerini belirtiniz.
b. Tepkime hızı hangi eşik enerjisi ve sıcaklık değerinde en yavaştır?
Soruda görsel içerik var: A graph showing the number of molecules versus kinetic energy. Two Maxwell-Boltzmann distribution curves are shown for temperatures $T_1$ and $T_2$, where the $T_2$ curve reflects more particles at higher kinetic energies. There are two vertical dashed lines labeled $Ea_1$ and $Ea_2$ on the kinetic energy (x-axis). $Ea_1$ is located to the left of $Ea_2$, representing a lower activation energy barrier. The y-axis represents the number of particles (though not explicitly labeled with text, it follows the standard kinetic energy distribution format).
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda kinetik enerji dağılım grafiğini kullanarak katalizörün ve sıcaklığın tepkime hızına etkisini inceleyeceğiz.
Kimyasal Tepkimelerde Hız
Öncelikle grafik üzerindeki değişkenleri tanıyalım. Yatay eksen moleküllerin kinetik enerjisini, dikey eksen ise bu enerjiye sahip molekül sayısını gösterir.
Ea: Eşik Enerjisi
T: Sıcaklık
A şıkkıyla başlayalım. Katalizörlü ve katalizörsüz tepkimeye ait eşik enerjilerini belirlememiz isteniyor. Katalizörün temel işlevi eşik enerjisini düşürerek tepkimeyi hızlandırmaktır.
a) Eşik Enerjileri
Grafikte daha düşük olan enerji değeri yani e a bir katalizörlü tepkimeye aittir. Daha yüksek olan e a iki ise katalizörsüz tepkimenin eşik enerjisidir.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
