Kimyasal Tepkimelerde Denge ve $K_c - K_p$ İlişkisi

Kimyasal Tepkimelerde Denge: Denge bağıntısı yazılırken katı ve sıvı maddeler yazılmaz. Gaz ve sulu çözelti halindeki maddeler yazılır.

$$N_2(g) + 3H_2(g) ightleftharpoons 2NH_3(g)$$

- Derişimler cinsinden ($K_c$) Denge bağıntısı: $$K_c = rac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$$

- Kısmi basınçlar cinsinden Denge bağıntısı ($K_p$): $$K_p = rac{P_{NH_3}^2}{P_{N_2} imes P_{H_2}^3}$$

($K_c - K_p$ ilişkisi):

$$K_p = K_c(R imes T)^{\Delta n}$$

$$K_p = K_c(R imes T)^{2-4}$$

$$K_p = K_c(R imes T)^{-2}$$

$R$ = İdeal gaz sabiti ($22.4/273$)

$T$ = Sıcaklık (Kelvin)

$\Delta n$ = Ürün mol sayısı - Girenler mol sayısı (Sadece gazlar)

Soruda görsel içerik var: Not kağıdı üzerinde yazılı kimyasal denge kuralları ve örnek bir tepkime şeması bulunmaktadır. $N_2(g) + 3H_2(g) ightleftharpoons 2NH_3(g)$ tepkimesi merkezde yer alır. Oklar ile ayrılmış iki kol bulunur: sol kolda derişimler türünden denge ifadesi ($K_c = rac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$), sağ kolda ise kısmi basınçlar türünden denge ifadesi ($K_p = rac{P_{NH_3}^2}{P_{N_2} imes P_{H_2}^3}$) verilmiştir. Alt kısımda $K_p = K_c(RT)^{\Delta n}$ formülü ve formüldeki değişkenlerin ($R, T, \Delta n$) tanımları listelenmiştir.