Kimyasal Tepkime ve Denge Grafiği Analizi
Yayınlanma:
5. Kimyasal bir tepkimeye ait mol sayısı - zaman grafiği aşağıda verilmiştir. Buna göre: I. Tepkime tek yönlü gerçekleşmiştir. II. t_1 anında tepkimenin ileri yönlü hızı geri yönlü hızına eşittir. III. t_2 anında tepkime dengededir. ifadelerden hangileri yanlıştır?
Soruda görsel içerik var: Bir grafik ekseninde dikey olarak 'Mol sayısı' ve yatay olarak 'Zaman' gösterilmektedir. Grafikte üç eğri vardır: X_2(g) ve Y_2(g) mol sayıları zamanla azalırken, Z(g) mol sayısı zamanla artmaktadır. t_1 ve t_2 olmak üzere zaman ekseninde iki işaretli nokta vardır. t_2 anında molarite değerleri sabitlenmeye başlamıştır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Sıdıka! Kimyasal denge konusuyla ilgili bu grafik sorusunu birlikte inceleyelim.
Kimyasal Denge ve Mol Sayısı - Zaman Grafiği
Grafiği incelediğimizde, X iki ve Z gazlarının mol sayılarının zamanla azaldığını, Y iki gazının ise arttığını görüyoruz. Ancak dikkat ederseniz, hiçbir maddenin miktarı sıfıra inmemiş yani tam verimli bir tükenme yok. Bu, tepkimenin bir denge tepkimesi olduğunu gösterir.
Grafik Analizi:
- X$_2$ ve Z azalıyor (Girenler)
- Y$_2$ artıyor (Ürün)
- Hiçbiri sıfırlanmıyor.
Şimdi öncülleri tek tek değerlendirelim. Birinci öncülde tepkime tek yönlü gerçekleşmiştir deniyor. Az önce belirttiğimiz gibi, kapta tüm maddelerden bulunmaya devam ettiği için bu bir denge tepkimesidir ve çift yönlüdür. Dolayısıyla birinci ifade yanlıştır.
- I. ifade yanlıştır. (Denge tepkimeleri çift yönlüdür.)
İkinci öncüle bakalım. Grafik t bir anında maddelerin derişimlerinin veya mol sayılarının hala değişmekte olduğunu gösteriyor. Bir tepkime ancak derişimler sabitlendiğinde dengeye ulaşır.
Çözümün devamı Solvi’de
3 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
