Kimyasal Tepkime Hızı ve Miktarı
Yayınlanma:
Şekildeki düzenekte $H_2$ gazı elde edilmektedir.
Buna göre aşağıda verilen değişiklikler diğerleri aynı kalmak koşuluyla uygulandığında $H_2$ gazının hem hızı hem de miktarı artar?
Al(k) mol sayısı | Şekli | HCl çözeltisinin hacmi | HCl çözeltisinin derişimi
---|---|---|---
A) | - | Toz | 400 | -
B) | - | Toz | 500 | 6M
C) | 0,2 | Toz | - | 6M
D) | - | Parça | - | -
E) | - | Parça | 400 | 5M
Soruda görsel içerik var: The image shows a chemistry experiment setup using an Erlenmeyer flask, with $0.1$ moles of aluminum, $200$ mL of $3$M $HCl$ solution, and a gas delivery tube for $H_2$ gas collection. Below the diagram is the balanced chemical equation: $Al(k) + 3HCl(suda) \rightarrow AlCl_3(suda) + 3/2 H_2(g)$ (although represented as $AlCl_3 + H_2$). There is a multiple-choice table setting out variables like Al mole count, particle form (powder vs. piece), HCl volume, and concentration.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Sıdıka, bu soruda tepkime hızını ve oluşan ürün miktarını etkileyen faktörleri birlikte inceleyelim.
Kimyasal Tepkimelerde Hız ve Miktar
Öncelikle verilen tepkimeyi ve başlangıç değerlerini not edelim. Alüminyum katısı ile hidroklorik asit tepkimeye girerek hidrojen gazı açığa çıkarıyor.
Başlangıçta sıfır virgül bir mol alüminyum ve sıfır virgül altı mol hidroklorik asidimiz var. Çünkü mol sayısı, molarite çarpı hacimdir.
Tepkimeye baktığımızda, bir mol alüminyum için üç mol asit gerekiyor. Yani sıfır virgül bir mol alüminyumu bitirmek için sıfır virgül üç mol asit yeterli. Bu durumda alüminyum sınırlayıcı bileşendir.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
