Kimyasal Tepkime Hızı ve Grafik Analizi
Yayınlanma:
19. 4,8 gram Mg katısı 1M 200 mL $HNO_3$ sulu çözeltisine atıldığında tek basamakta sabit sıcaklıkta gerçekleşen, $Mg(k) + 2HNO_3(suda) \rightarrow Mg(NO_3)_2(suda) + H_2(g)$ tepkimesine göre $H_2$ gazının mol sayısı grafik 1'deki gibi olmaktadır. Buna göre, I. sıcaklığı artırma, II. aynı sıcaklıkta $HNO_3$ çözeltisinin hacmini değiştirmeden derişimini 2 M yapma, III. aynı sıcaklıkta Mg metalini toz hâline getirme işlemlerinden hangileri tek başına yapılırsa $H_2$ gazının mol sayısı grafik 2'deki gibi olabilir? (Mg: 24 g/mol) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) I, II ve III
Soruda görsel içerik var: Bir grafik ekseni gösterilmektedir. Dikey eksen 'H2 mol sayısı', yatay eksen 'Zaman' olarak etiketlenmiştir. Grafik üzerinde iki farklı eğri bulunmaktadır. Eğri 1, daha yavaş artarak t2 zamanında maksimuma ulaşmaktadır. Eğri 2, daha dik bir eğimle artarak t1 zamanında (t1 < t2) aynı maksimum değere ulaşmaktadır. Kesikli çizgiler t1 ve t2 noktalarını ve her iki eğrinin ulaştığı aynı maksimum mol seviyesini göstermektedir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ceylan, bu soruda kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörleri grafik yorumlayarak inceleyeceğiz. Öncelikle bize verilen tepkimeyi tahtaya yazarak başlayalım.
Kimyasal Tepkime Hızı
Grafikleri incelediğimizde, kırmızı renkli birinci eğri ile mavi renkli ikinci eğrinin ulaştığı nihai hidrojen gazı mol sayısının aynı olduğunu görüyoruz. Ancak ikinci durumda bu maksimum miktara te bir süresinde, yani birinci durumdaki te iki süresinden daha kısa sürede ulaşılmıştır. Bu durum, tepkime hızının arttığını fakat oluşan ürün miktarının değişmediğini gösterir.
Şimdi gelin başlangıçtaki maddelerin mol sayılarını hesaplayalım. Magnezyum katısının kütlesi dört virgul sekiz gram olarak verilmiş. Mol kütlesi yirmi dört olduğuna göre, magnezyumun mol sayısını sıfır virgul iki mol olarak buluruz.
Başlangıç Mol Sayılarının Hesaplanması
Sıradaki adımda çözeltideki nitrik asit mol sayısını bulalım. Bir molar ve iki yüz mililitre, yani sıfır virgul iki litre hacmindeki nitrik asitin mol sayısı da sıfır virgul iki moldür.
Tepkimemize göre bir mol magnezyum ile iki mol nitrik asit tepkimeye girer. Elimizdeki mol sayılarına göre, sıfır virgul iki mol nitrik asitin tamamı harcandığında sıfır virgul bir mol magnezyum harcanır ve sıfır virgul bir mol magnezyum artar. Bu durumda nitrik asit sınırlayıcı bileşendir ve oluşan hidrojen gazı miktarı sıfır virgul bir moldür.
| Madde | Mg(k) | HNO3(suda) | H2(g) |
|---|---|---|---|
| Başlangıç | 0,2 mol | 0,2 mol | - |
| Değişim | -0,1 mol | -0,2 mol | +0,1 mol |
| Sonuç | 0,1 mol (arttı) | Tükendi | 0,1 mol |
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
