Kimyasal Tepkime Hızı ve Enerji Dağılımı
Yayınlanma:
1. durum ($Ea_1$ ve $T_1$) ve 2. durum ($Ea_2$ ve $T_2$) koşullarındaki reaksiyon ile ilgili
I. Başlangıç hızları ($r$) arasında $r_1 > r_2$ ilişkisi vardır.
II. Hız sabitleri arasında $k_1 = k_2$ ilişkisi vardır.
III. Sıcaklıkları arasında $T_2 > T_1$ ilişkisi vardır.
ifadelerinden hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Soruda görsel içerik var: Y ekseninde molekül sayısı, X ekseninde kinetik enerji olan bir grafik. İki farklı eğri (biri kırmızı, biri mavi) ve iki farklı aktivasyon enerjisi değeri ($Ea_1$ ve $Ea_2$) işaretlenmiştir. Mavi eğri daha yayvan olup $T_1$ sıcaklığına, kırmızı eğri ise daha sivri olup $T_2$ sıcaklığına karşılık gelmektedir. Kesikli çizgiler aktivasyon enerjisi sınırlarını göstermektedir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Şevval, seninle birlikte bu kimyasal kinetik sorusunu adım adım inceleyelim.
Kimyasal Reaksiyon Hızı ve Sıcaklık
Grafiğimizde molekül sayısı ile kinetik enerji arasındaki ilişkiyi görüyoruz. İlk olarak T bir ve T iki sıcaklıklarını karşılaştıralım.
Sıcaklık Karşılaştırması
Kinetik enerji ekseninde daha sağa doğru yayılmış olan ve tepe noktası daha düşük olan eğri, daha yüksek sıcaklığı temsil eder. Burada T bir eğrisi, T iki eğrisine göre daha sağda ve daha geniştir.
Dolayısıyla üçüncü öncülde belirtilen T iki büyüktür T bir ifadesi yanlıştır. Tam tersi olmalıydı.
Şimdi eşik enerjilerini, yani aktivasyon enerjilerini inceleyelim. Grafikte E a bir ve E a iki değerleri verilmiş.
Eşik Enerjisi ve Hız Sabiti
Grafikten görüyoruz ki E a bir değeri, E a iki değerinden daha küçüktür. Eşik enerjisi ne kadar küçükse, tepkime o kadar hızlıdır.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
