Kimyasal Denge ve Mol Sayısı - Zaman Grafiği

ChemistryChemical EquilibriumOrtaYKS

Yayınlanma:

5. Kimyasal bir tepkimeye ait mol sayısı – zaman grafiği aşağıda verilmiştir.

[Grafik: Düşey eksen 'Mol sayısı', yatay eksen 'Zaman'. X2(g) ve Z(g) azalan, Y2(g) artan eğriler. t1 zamanında hepsi kesişiyor.]

Buna göre

I. Tepkime tek yönlü gerçekleşmiştir.

II. $t_1$ anında tepkimenin ileri yönlü hızı geri yönlü hızına eşittir.

III. $t_1$ anında tepkime dengededir.

ifadelerden hangileri yanlıştır?

A) Yalnız I

B) I ve II

C) I ve III

D) II ve III

E) I, II ve III

Soruda görsel içerik var: Bir koordinat sisteminde 'Mol sayısı' dikey ekseni ve 'Zaman' yatay ekseni bulunmaktadır. Grafikte üç farklı madde için eğriler çizilmiştir: X2(g) ve Z(g) eğrileri yukarıdan başlayarak zamanla aşağı doğru azalırken, Y2(g) eğrisi orijinden başlayarak yukarı doğru artmaktadır. Zaman ekseninde t1 ve t2 noktaları işaretlenmiştir. t1 noktasında X2, Z ve Y2 eğrileri kesişmektedir.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Sıdıka, bu soruda bir kimyasal tepkimenin mol sayısı zaman grafiğini analiz ederek hangi ifadelerin yanlış olduğunu bulacağız.

Kimyasal Denge Analizi

2
Adım 2

Grafiğe baktığımızda, X iki ve Y iki gazlarının mol sayılarının azaldığını, Z gazının mol sayısının ise arttığını görüyoruz. Bu, X iki ve Y ikinin girenler, Z'nin ise ürün olduğunu gösterir.

$$X_2(g) + Y_2(g) ⇌ Z(g)$$
3
Adım 3

Dikkat ederseniz, t bir anından sonra maddelerin mol sayıları sabitlenmiş ve ürünler tamamen bitmemiştir. Bu durum tepkimenin tersinir yani çift yönlü bir denge tepkimesi olduğunu kanıtlar.

4
Adım 4

Şimdi öncüllere bakalım. Birinci öncülde tepkimenin tek yönlü gerçekleştiği söylenmiş. Grafikte maddelerin tükenmemesi ve derişimlerin sabit kalması bunun bir denge tepkimesi olduğunu gösterir, yani bu ifade yanlıştır.

I. Tepkime tek yönlüdür. (YANLIŞ)

5
Adım 5

İkinci öncüle geçelim. Grafikte t bir anında derişimlerin sabitlenmeye başladığını görüyoruz. Kimyasal dengede, ileri tepkime hızı geri tepkime hızına daima eşittir.

$$r_{ileri} = r_{geri}$$

Çözümün devamı Solvi’de

4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Chemical Equilibrium
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir