Kimyasal Denge ve Kısmi Basınç İlişkisi
Yayınlanma:
21. Sabit hacimli kapalı bir kaba belirli sıcaklıkta $1 \text{ mol CO(g)}$ ve $1 \text{ mol H}_2\text{O(g)}$ konuluyor ve başlangıçtaki toplam basınç $2 \text{ atm}$ olarak ölçülüyor. Daha sonra $\text{CO}$ ve $\text{H}_2\text{O}$ arasında aşağıdaki denge tepkimesi gerçekleşiyor.
$$\text{CO(g)} + \text{H}_2\text{O(g)} \rightleftharpoons \text{CO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{(g)} \quad K_c = 1,00$$
Çalışılan sıcaklıkta bu denge tepkimesiyle ilgili aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
(Gazların ideal gaz olarak davrandığı varsayılacaktır.)
A) Denge anındaki toplam basınç $2 \text{ atm}$’dir.
B) Denge anında $\text{H}_2$ nin kısmi basıncı $\text{CO}$’nunkinden küçüktür.
C) Basınç cinsinden denge sabitinin $(K_P)$ değeri $4$’tür.
D) Denge anında $\text{H}_2\text{O}$’nun kısmi basıncı $\text{CO}$’nunkinin iki katıdır.
E) Ortama inert gaz ilave edildiğinde $\text{CO}_2$ gazının kısmi basıncı artar.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba arkadaşlar. Bugün birlikte bir kimyasal denge sorusunu inceleyeceğiz. Önce soruda verilen bilgileri not edelim.
Sistemimiz sabit hacimli ve kapalı bir kapta gerçekleşiyor. Başlangıçta bir mol karbon monoksit ve bir mol su buharı var.
Başlangıçtaki toplam mol sayısı iki moldür ve toplam basınç iki atmosfer olarak ölçülmüştür. İdeal gazlarda molekül sayısı ile basınç doğru orantılıdır.
Şimdi bir denge tablosu oluşturalım. Tepkimede giren ve ürünlerin katsayıları birbirine eşit, yani mol sayısı değişmiyor.
| CO | H2O | CO2 | H2 | |
|---|---|---|---|---|
| Başlangıç | 1 mol | 1 mol | 0 | 0 |
| Değişim | -x | -x | +x | +x |
| Denge | 1-x | 1-x | x | x |
Denge anındaki toplam mol sayısını topladığımızda, yine iki mol olduğunu görüyoruz. Sabit hacim ve sıcaklıkta mol sayısı değişmediği için toplam basınç da değişmeyecektir.
Başlangıçta iki mol gaz iki atmosfer basınç yapıyorsa, denge anında da iki mol gaz yine iki atmosfer basınç yapar. Bu durum bizi doğrudan A seçeneğine götürüyor.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
