Kimyasal Denge ve Dengeye Etki Eden Faktörler

ChemistryChemical EquilibriumZorYKS

Yayınlanma:

Soru

18. 1 litrelik sabit hacimli bir kapta 2 mol CO, 0,4 mol $Cl_{2}$ ve 1,6 mol $COCl_{2}$ gazları, $CO_{(g)} + Cl_{2(g)} ightleftharpoons COCl_{2(g)}$ tepkimesine göre $t$ °C'de denge halindedir. Sabit sıcaklıkta kaba 0,4 mol $Cl_{2}$ ve 0,4 mol $COCl_{2}$ gazları aynı anda ekleniyor. Bu işlem ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? A) Denge sabiti ($K_c$) 2'dir. B) Sistemin dengesi ürünler lehine bozulur. C) Dengedeki $COCl_{2}$'nin derişimi 2M'den büyüktür. D) Dengeye ulaşan sistemdeki mol sayısı 4'ten büyük, 4,8'den küçüktür. E) Dengedeki $Cl_{2}$'nin derişimi 0,8 M'den büyüktür.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Ecrin, gel bu denge sorusunu birlikte adım adım çözelim.

Kimyasal Denge Analizi

2
Adım 2

Önce tepkimemizi ve başlangıçtaki denge durumunu yazalım. Bir litrelik kapta iki mol karbon monoksit, sıfır virgül dört mol klor ve bir virgül altı mol karbonil klorür gazı dengedeymiş.

$$CO_{(g)} + Cl_{2(g)} \rightleftharpoons COCl_{2(g)}$$
$$V=1L \quad n_{CO}=2 \, mol \quad n_{Cl_2}=0,4 \, mol \quad n_{COCl_2}=1,6 \, mol$$
3
Adım 3

Hacim bir litre olduğu için mol sayıları molariteye eşittir. Bu değerlerle denge sabitini, yani k c değerini hesaplayalım.

$$K_c = \frac{[COCl_2]}{[CO] \cdot [Cl_2]} = \frac{1,6}{2 \cdot 0,4} = \frac{1,6}{0,8} = 2$$
4
Adım 4

A seçeneğinde denge sabitinin iki olduğu söylenmiş, bu ifadenin doğru olduğunu bulduk.

5
Adım 5

Şimdi sisteme yapılan etkiye bakalım. Kaba aynı sıcaklıkta sıfır virgül dört mol klor ve sıfır virgül dört mol karbonil klorür ekleniyor.

Sisteme Müdahale

$$\Delta n_{Cl_2} = +0,4 \, mol \quad \Delta n_{COCl_2} = +0,4 \, mol$$
6
Adım 6

Yeni miktarları hesaplayalım. Karbon monoksit değişmedi, klor sıfır virgül sekiz oldu, karbonil klorür ise iki mol oldu. Bakalım sistem dengede mi?

Madde[Başlangıç]EklenenAnlık Derişim
CO2 M02 M
Cl_20,4 M0,40,8 M
COCl_21,6 M0,42 M
7
Adım 7

Yalancı denge sabiti q c değerini hesaplayarak dengenin ne tarafa kayacağını bulalım. İki bölü, iki çarpı sıfır virgül sekizden, bir virgül yirmi beş buluruz.

$$Q_c = \frac{2}{2 \cdot 0,8} = \frac{2}{1,6} = 1,25$$
8
Adım 8

Gördüğünüz gibi q c değeri denge sabiti olan ikiden küçük çıktı. Bu durumda sistem dengeye ulaşmak için ürünler lehine ilerlemelidir.

$$Q_c < K_c \implies \text{Ürünlere kayar.}$$

Çözümün devamı Solvi’de

7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Chemical Equilibrium
Zorluk
Zor
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

NOBr Gazı Denge Sabiti Hesaplama Chemical Equilibrium · Orta Kimyasal Denge ve Derişim Değişimi Chemical Equilibrium · Zor Kimyasal Denge ve Eklenen Madde Chemical Equilibrium · Zor Kimyasal Denge Sabitleri Hesaplama Chemical Equilibrium · Orta Denge Tepkimesi Yönü Chemical Equilibrium · Orta Kimyasal Denge ve Le Chatelier İlkesi Chemical Equilibrium · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir