Kimyasal Denge Tepkimesinde % Ayrışma Yüzdesi
Yayınlanma:
11. $$2\text{HCl}_{(g)} \rightleftharpoons \text{H}_{2(g)} + \text{Cl}_{2(g)} \quad K_c = \frac{1}{16}$$ 2 litrelik bir kaba 4 mol $\text{HCl}_{(g)}$ konularak başlatılan tepkimenin sabit sıcaklıkta dengeye gelmesi bekleniyor. Buna göre tepkime dengeye geldiğinde $\text{HCl}_{(g)}$ nin % kaçı ayrışmış olur? A) 10 B) 40 C) 60 D) 70 E) 80
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda bir kimyasal denge problemini çözeceğiz. İki litrelik bir kaba dört mol hidroklorik asit gazı konularak başlatılan bir tepkimede, yüzde kaç ayrışma olduğunu bulacağız.
Kimyasal Denge ve Ayrışma Yüzdesi
Öncelikle verilen denge tepkimesini ve denge sabitini tahtaya yazalım. İki H-C-L gazı; hidrojen gazı ve klor gazına dönüşüyor. Denge sabitimiz K-C değeri ise dokuz bölü on altı.
Denge hesaplamaları için bir Başlangıç, Değişim ve Denge tablosu oluşturalım. Kap hacmi iki litre olduğu için mol sayılarını derişime çevirmek iyi bir fikir olabilir, ancak katsayılar toplamı her iki tarafta eşit olduğu için doğrudan mol sayılarıyla da işlem yapabiliriz.
| Bileşen | 2HCl | H_2 | Cl_2 |
|---|---|---|---|
| Başlangıç | 4 mol | 0 | 0 |
| Değişim | -2x | +x | +x |
| Denge | 4-2x | x | x |
Denge anındaki mol sayılarını belirledik. Şimdi bu değerleri K-C bağıntısında yerine koyalım. Hacim iki litre olduğu için her birini ikiye bölerek derişimleri yazıyoruz.
Eşitliğin her iki yanındaki paydalarda bulunan ikiler birbirini götürecektir. Bu durumda ifademiz x kare bölü parantez içinde dört eksi iki x'in karesi eşittir dokuz bölü on altı haline gelir.
İşlemi kolaylaştırmak için her iki tarafın karekökünü alalım. Bu bize x bölü dört eksi iki x eşittir üç bölü dört sonucunu verir.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
