Kimyasal Denge Sabiti (Kc) Hesaplama
Yayınlanma:
ÖRNEK 9 t°C sıcaklıkta 1 litrelik kapalı sabit hacimli bir kapta 3 mol $N_2$ ve 4 mol $H_2$ gazları ile başlatılan, $$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$$ tepkimesi dengeye ulaştığında $NH_3$ gazının mol sayısı 2 oluyor. Buna göre bu tepkimenin aynı sıcaklıktaki derişimler türünden denge sabitinin ($K_c$) değeri kaçtır? A) 0,2 B) 0,5 C) 2 D) 2,5 E) 4
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ali, bu kimyasal denge sorusunu birlikte çözelim. Öncelikle verilen tepkimeyi ve başlangıç değerlerini not edelim.
Kimyasal Denge
Soruda kabın hacminin bir litre olduğu belirtilmiş. Bu durum işlem kolaylığı sağlar çünkü mol sayıları doğrudan molariteye eşittir.
Şimdi bir denge tablosu oluşturalım. Başlangıçta elimizde üç mol azot ve dört mol hidrojen gazı var.
Denge Tablosu (ICE Table)
| Madde | N_2 | H_2 | NH_3 |
|---|---|---|---|
| Başlangıç (mol) | 3 | 4 | 0 |
Soruda sistem dengeye ulaştığında kapta iki mol amonyak gazı bulunduğu söyleniyor. Bu, değişim miktarını belirlememize yardımcı olur.
Amonyak miktarındaki artı iki mollük artışı tabloya ekleyelim. Katsayılara baktığımızda, iki mol amonyak oluşması için bir mol azot ve üç mol hidrojen harcanması gerektiğini görürüz.
| Madde | N_2 | H_2 | NH_3 |
|---|---|---|---|
| Başlangıç (mol) | 3 | 4 | 0 |
| Değişim (mol) | -1 | -3 | +2 |
Şimdi denge anındaki miktarları hesaplayalım. Üç eksi birden iki mol azot, dört eksi üçten bir mol hidrojen ve iki mol amonyak dengededir.
| Madde | N_2 | H_2 | NH_3 |
|---|---|---|---|
| Başlangıç (mol) | 3 | 4 | 0 |
| Değişim (mol) | -1 | -3 | +2 |
| Denge (mol) | 2 | 1 | 2 |
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
