Kimyasal Denge Sabiti Hesaplama
Yayınlanma:
6. Sabit hacimli 4 litrelik kapalı bir kapta, sabit sıcaklıkta 0,8 mol HCl, 0,2 mol H$_2$ ve 0,2 mol Cl$_2$ gazları, $$H_2(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2HCl(g) \quad \Delta H < 0$$ denklemine göre dengededir. İlk olarak sabit sıcaklıkta denge hâlindeki sistemin hacmi 2 katına çıkarılıp sistemin tekrar dengeye gelmesi sağlanıyor. Daha sonra sistemin sıcaklığı artırıldığında dengenin bir tarafında derişim %25 azalıyor. Son durumda tekrar dengeye gelen sistemin $K_c$ (denge sabiti) değeri kaçtır? A) 1 B) 2 C) 2,25 D) 4 E) 16
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Tuana, bu kimyasal denge sorusunu birlikte inceleyelim ve adım adım çözelim.
Kimyasal Denge ve K_c Hesaplama
Kaptaki başlangıç değerlerini ve denklemi inceleyerek işe başlayalım. Hacim dört litre olarak verilmiş.
Sistem dengede olduğu için önce başlangıçtaki denge sabitini, yani K c bir değerini hesaplayalım. Molekülleri hacme bölerek derişimleri buluyoruz.
Derişimleri yerine yazalım. Hidrojen klorür için sıfır virgül sekiz bölü dört, gazlar için ise sıfır virgül iki bölü dörttür.
Buradan işlemi yaparsak sıfır virgül ikinin karesi bölü sıfır virgül sıfır beş çarpı sıfır virgül sıfır beş elde ederiz. Sadeleştirmeler sonucunda K c bir değerimiz on altı çıkar.
Şimdi sorunun ikinci kısmına geçelim. Hacim iki katına çıkarılıyor. Yani yeni hacmimiz sekiz litre oluyor.
Adım 2: Hacim Değişimi
Dikkat ederseniz tepkimenin her iki tarafındaki gaz katsayıları toplamı eşit, yani delta n sıfırdır.
Delta n sıfır olduğu için hacim değişimi dengeyi sağa veya sola kaydırmaz. Sadece derişimler yarıya iner.
Hacim değişimi dengeyi bozmaz.
Bu durumda miktarlar hala aynıdır. Hidrojen klorür sıfır virgül sekiz mol, hidrojen ve klor gazları ise sıfır virgül ikişer moldür.
| Madde | Mol Sayısı (n) |
|---|---|
| HCl | 0,8 mol |
| H_2 | 0,2 mol |
| Cl_2 | 0,2 mol |
Son aşamada sıcaklık artırılıyor. Tepkimemiz ekzotermik olduğu için Le Chatelier ilkesine göre denge girenlere, yani sola kayar.
Adım 3: Sıcaklık Etkisi
Sıcaklık artarsa denge sola kayar.
Çözümün devamı Solvi’de
9 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
