Kimyasal Denge Kısmi Basınç Hesabı
Yayınlanma:
ÖRNEK: $N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$ tepkimesinde $N_2: 2 \text{ atm}$, $O_2: 2 \text{ atm}$, $NO: 4 \text{ atm}$ ise $K_p$ kaçtır?
Çözüm: $K_p = \frac{P_{NO}^2}{P_{N_2} \cdot P_{O_2}}$
$K_p = \frac{4^2}{2 \cdot 2} = \frac{16}{4} = 4$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Eylül, denge sorusunu adım adım birlikte çözelim. İlk olarak verilen tepkimeyi ve kısmi basınç değerlerini inceleyelim.
Kimyasal Denge
Soruda denge anındaki kısmi basınçlar verilmiş. Azotun basıncı iki, oksijenin iki ve azot monoksitin basıncı ise dört atmosfer olarak belirtilmiş.
Kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti olan K p ifadesini yazalım. Ürünlerin basıncı bölü girenlerin basıncı şeklinde kuruyoruz.
Şimdi bu formülde verilen değerleri yerine koyalım. Pay kısmına dördün karesini, payda kısmına ise iki çarpı ikiyi yazıyoruz.
İşlemi yaptığımızda, on altı bölü dörtten K p değerini dört olarak buluyoruz.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
