KCIO3 Tepkime Verimi Hesaplama

ChemistryChemical CalculationsOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

10. Saf $\text{KClO}_3$ katısı,

$$\text{KClO}_3(k) \xrightarrow{\text{ISI}} \text{KCl}(k) + \frac{3}{2} \text{O}_2(g)$$

denklemine göre %40 verimle tepkimeye girdiğinde 0,3 mol $\text{O}_2$ gazı elde ediliyor.

Buna göre başlangıçtaki $\text{KClO}_3$ katısı kaç gramdır?

(O: 16 g/mol, Cl: 35 g/mol, K: 39 g/mol)

A) 30,5 B) 61 C) 90 D) 122 E) 244

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Selam Ada, seninle birlikte bu kimyasal hesaplama sorusunu çözelim.

Potasyum Klorat Bozunma Tepkimesi

2
Adım 2

İlk olarak verilen bozunma tepkimesini tahtaya yazalım ve katsayıları inceleyelim.

1. Adım: Tepkime Stokiyometrisi

$$\text{KClO}_3(k) \xrightarrow{\text{ısı}} \text{KCl}(k) + \frac{3}{2}\text{O}_2(g)$$
3
Adım 3

Tepkimeye göre, bir mol potasyum klorat katısı ısıtıldığında, bir buçuk mol yani üç bölü iki mol oksijen gazı açığa çıkar.

$$1\text{ mol KClO}_3 \longrightarrow 1,5\text{ mol O}_2$$
4
Adım 4

Sorumuzda sıfır virgül üç mol oksijen gazı elde edildiği belirtilmiş. Buradan tepkimeye giren yani harcanan potasyum klorat miktarını x olarak belirleyip bulalım.

$$\begin{aligned} 1\text{ mol KClO}_3 &\longrightarrow 1,5\text{ mol O}_2 \\ x\text{ mol KClO}_3 &\longrightarrow 0,3\text{ mol O}_2 \end{aligned}$$
5
Adım 5

İçler dışlar çarpımı yaparsak, x değerini sıfır virgül üç bölü bir virgül beşten, sıfır virgül iki mol olarak buluruz. Bu, tepkimede harcanan miktardır.

$$n_{\text{harcanan}} = \frac{0,3}{1,5} = 0,2\text{ mol}$$
6
Adım 6

İkinci adımda, başlangıçtaki potasyum klorat miktarını bulmak için tepkime verimini kullanalım.

2. Adım: Tepkime Verimi

Tepkime yüzde kırk verimle gerçekleşmiştir.

7
Adım 7

Yüzde kırk verim, başlangıçtaki maddenin yalnızca yüzde kırkının tepkimeye girdiğini gösterir. O halde, başlangıç miktarının yüzde kırkı sıfır virgül iki mole eşittir.

$$n_{\text{başlangıç}} \times \frac{40}{100} = 0,2\text{ mol}$$
8
Adım 8

Buradan sadeleştirme işlemlerini yaparsak, başlangıçtaki potasyum klorat miktarını sıfır virgül beş mol olarak elde ederiz.

$$n_{\text{başlangıç}} = \frac{0,2}{0,4} = 0,5\text{ mol}$$

Çözümün devamı Solvi’de

7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Chemical Calculations
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Kimyasal Tepkime ve Mol Analizi Chemical Calculations · Orta Net iyon nasıl bulunur Chemical Calculations · Kolay HCl Gazı Eldesinde Artan Madde Analizi Chemical Calculations · Orta Zn ve NaOH Tepkimesi Chemical Calculations · Orta Başlangıçtaki Gaz Yoğunluğunun Hesaplanması Chemical Calculations · Orta CH4 ve C2H6 Gazlarının Karşılaştırılması Chemical Calculations · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir