Kalsiyum ve Sülfürik Asit Tepkimesi
Yayınlanma:
17. $Ca(k) + H_2SO_4(suda) \rightarrow CaSO_4(suda) + H_2(g) + 1460 \text{ kJ}$ denklemine göre bir miktar kalsiyum metali ile $1600 \text{ mL}$ $H_2SO_4$ sulu çözeltisi artansız tepkimeye girdiğinde $584 \text{ kJ}$ ısı açığa çıkmaktadır. Buna göre tepkimede kullanılan $H_2SO_4$ çözeltisinin derişimi kaç $\text{mol/L}$'dir? A) 0,25 B) 0,4 C) 0,5 D) 0,75 E) 0,8
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Hafsa, gel bu kimyasal tepkime ve enerji sorusuna birlikte bakalım.
Tepkime Enerjisi ve Derişim Hesabı
İlk olarak tepkime denklemimizi ve açığa çıkan enerjiyi inceleyelim. Kalsiyum katısı ile sülfürik asit tepkimeye giriyor.
Bu denkleme göre, bir mol sülfürik asit harcandığında bin dört yüz altmış kilojul ısı açığa çıkıyor.
Ancak soruda bize toplam beş yüz seksen dört kilojul ısı açığa çıktığı söylenmiş. Harcanan asidin mol sayısını bulmak için bir oran kuralım.
İks mol asit kullanıldığında ise beş yüz seksen dört kilojul ısı oluşuyorsa, denklemimizi yazalım.
Beş yüz seksen dördü bin dört yüz altmışa böldüğümüzde, harcanan asidin sıfır virgul dört mol olduğunu buluruz.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
