Kalsiyum Hidroksit Çözünürlük Dengesi

Question

2) $Ca(OH)_2$ $K_{sp} = 5,5 \cdot 10^{-6}$ $Ca$, $OH$ konsantrasyonları nedir?

$Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{+2} + 2OH^-$ 
$k_{sp} = [Ca^{+2}] \cdot [OH^-]^2$
$5,5 \cdot 10^{-6} = x \cdot (2x)^2$
$x \cdot 4x^2 = 4x^3$
$x^3 = \frac{5,5 \cdot 10^{-6}}{4}$
$x = 0,011 M$
$[Ca] = 0,022 M$

Solvi · Accepted Answer

Selamlar! Bu soruda kalsiyum hidroksit bileşiğinin çözünürlük çarpımını kullanarak ortamdaki iyon konsantrasyonlarını hesaplayacağız. İlk olarak kalsiyum hidroksitin suda çözünme denklemini yazalım. Katı haldeki kalsiyum hidroksit, bir adet kalsiyum artı iki ve iki adet hidroksit iyonu oluşturarak dengeye gelir. Çözünürlüğe x diyelim. Bu durumda ortamda x molar kalsiyum ve katsayılardan dolayı iki x molar hidroksit iyonu oluşur. K çe çe bağıntısını yazarsak, kalsiyum konsantrasyonu ile hidroksit konsantrasyonunun karesinin çarpımına eşit olduğunu görürüz. Soruda verilen beş virgül beş çarpı on üzeri eksi altı değerini ve denge derişimlerini yerine koyalım.

Kalsiyum Hidroksit Çözünürlük Dengesi

Animasyonlu Video Çözüm

Adım Adım Yazılı Çözüm