İyonlaşma Enerjisi ve Grup Belirleme

ChemistryPeriyodik Sistem ve ÖzellikleriOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

Periyodik sistemin A grubunda yer alan X, Y ve Z elementlerinin iyonlaşma enerjileri kj/mol cinsinden verilmiştir.

| | 1. İE | 2. İE | 3. İE | 4. İE |

|---|---|---|---|---|

| X | 1312 | - | - | - |

| Y | 495 | 4560 | 6900 | 9540 |

| Z | 738 | 1450 | 7730 | 10500 |

Buna göre, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) X'in atom numarası 1'dir.

B) Y'nin elektron dağılımı $ns^1$ ile biter.

C) Z ve Y aynı gruptadır.

D) X ve Y aynı gruptadır.

E) Y ve Z metaldir.

Soruda görsel içerik var: A table displays 1st, 2nd, 3rd, and 4th ionization energies (IE) in kJ/mol for elements X, Y, and Z. Row X has 1312 for 1st IE and dashes for others. Row Y has 495, 4560, 6900, 9540. Row Z has 738, 1450, 7730, 10500. Below the table is the question stem and five options labeled A to E.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba arkadaşlar. Bu sorumuzda, periyodik sistemin A grubunda bulunan iks, ye ve ze elementlerinin iyonlaşma enerjilerini inceleyerek hangi ifadenin yanlış olduğunu bulacağız.

İyonlaşma Enerjileri Analizi

2
Adım 2

İlk olarak iks elementini inceleyelim. Tabloda iks elementinin sadece birinci iyonlaşma enerjisi verilmiş, diğerleri boş bırakılmıştır.

X Elementinin Analizi

$$\text{X: } 1. \text{ İE} = 1312 \text{, diğerleri yok.}$$
3
Adım 3

Bir elementin kaç tane elektronu varsa o kadar iyonlaşma enerjisi vardır. İks'in yalnızca bir tane iyonlaşma enerjisi olduğuna göre, toplam bir elektronu vardır.

$$\text{X'in elektron sayısı} = 1 \implies \text{Atom numarası} = 1$$
4
Adım 4

Bu durumda, iks'in atom numarası birdir ifadesi doğrudur. Yani A seçeneği doğrudur.

5
Adım 5

Şimdi ye elementini inceleyelim. İyonlaşma enerjileri arasındaki ani artış bize ye elementinin grubunu verecektir.

Y Elementinin Analizi

İyonlaşma Enerjisi (İE)Değer (kj/mol)
1. İE495
2. İE4560
3. İE6900
4. İE9540
6
Adım 6

Birinci iyonlaşma enerjisinden ikinciye geçerken enerji yaklaşık dokuz virgul iki katına çıkmıştır. Bu, üç virgul beş veya dört kattan çok daha büyük bir artıştır.

$$\frac{2. \text{ İE}}{1. \text{ İE}} = \frac{4560}{495} \approx 9,2$$
7
Adım 7

Bu büyük artış, bir elektron koptuktan sonra ye'nin soygaz elektron düzenine ulaştığını gösterir. Dolayısıyla, ye elementinin değerlik elektron sayısı birdir ve bir A grubundadır.

$$\text{Değerlik elektron sayısı} = 1 \implies \text{Y, 1A grubundadır.}$$
8
Adım 8

Buna göre, bir A grubunda bulunan ye elementinin elektron dağılımı en es üstü bir ile biter. Yani B seçeneği de doğrudur.

$$\text{Elektron dizilimi: } ns^1$$

Çözümün devamı Solvi’de

8 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Periyodik Sistem ve Özellikleri
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Periyodik Özelliklerin Karşılaştırılması Periyodik Sistem ve Özellikleri · Orta İyonlaşma Enerjisi - Atom Numarası Grafiği Periyodik Sistem ve Özellikleri · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir