İstemli Redoks Tepkimeleri
Yayınlanma:
10. $Ag^{+}(suda) + e^{-} \longrightarrow Ag(k)$ $E^{o} = 0,80 V$ $Cu^{2+}(suda) + 2e^{-} \longrightarrow Cu(k)$ $E^{o} = 0,34 V$ $Sn^{2+}(suda) + 2e^{-} \longrightarrow Sn(k)$ $E^{o} = -0,14 V$ $I_{2}(k) + 2e^{-} \longrightarrow 2I^{-}(suda)$ $E^{o} = 0,54 V$ Yukarıda verilen yarı pil gerilimlerine göre, I. $Sn(k) + 2Ag^{+}(suda) \longrightarrow Sn^{2+}(suda) + 2Ag(k)$ II. $2Ag(k) + I_{2}(k) \longrightarrow 2Ag^{+}(suda) + 2I^{-}(suda)$ III. $Cu(k) + Sn^{2+}(suda) \longrightarrow Cu^{2+}(suda) + Sn(k)$ tepkimelerinden hangileri kendiliğinden gerçekleşebilir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam EMİNE, hadi elektrokimya sorumuzu beraber inceleyelim. Bize bazı indirgenme potansiyelleri verilmiş ve hangi tepkimelerin kendiliğinden gerçekleşeceği soruluyor.
Elektrokimyasal Kendiliğindenlik
Bir tepkimenin kendiliğinden gerçekleşmesi için standart pil potansiyeli yani E sıfır pil değerinin sıfırdan büyük olması gerektiğini biliyoruz.
İlk tepkimeye bakalım. Kalay metali gümüş iyonlarını indirgerken kendisi yükseltgeniyor.
I. Tepkime
Burada yükseltgenme yarı tepkimesi kalay için, indirgenme ise gümüş için yazılır. Verilen değerlere göre hesaplayalım.
Sonuç sıfırdan büyük olduğu için birinci tepkime kendiliğinden gerçekleşir. Birinci öncül doğrudur.
Şimdi ikinci tepkimeyi inceleyelim. Gümüş metali iyot ile tepkimeye giriyor.
II. Tepkime
Gümüşün yükseltgenme potansiyeli eksi sıfır virgül seksen volt, iyodun indirgenme potansiyeli ise sıfır virgül elli dört volttur.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
