Identificación de errores en cálculos estequiométricos

Como parte de una sesión de aprendizaje sobre la comprensión de la noción de cantidad de sustancia, un docente plantea la siguiente pregunta a los estudiantes:

“¿Qué sustancia contiene mayor número de moléculas: 10 g de metano ($CH_4$) o 10 g de dióxido de carbono ($CO_2$)?”

A continuación, se presenta la respuesta de una estudiante:

$$10\text{ g sustancia} \times \frac{1\text{ mol sustancia}}{1\text{ g sustancia}} \times \frac{6,022 \times 10^{23}\text{ moléculas}}{1\text{ mol de sustancia}}$$

$$= 6,022 \times 10^{24}\text{ moléculas}$$

“Como el metano y el dióxido de carbono tienen la misma masa de 10 gramos, entonces, ambos tienen también la misma cantidad de moléculas”.

Nota: Desde el 2018, la IUPAC establece que el número de Avogadro es $6,022 \times 10^{23}$

¿Cuál es el ajuste que debe realizar la estudiante en su procedimiento?

Alternativa A

Debe cambiar las unidades que emplea en los cálculos realizados.

Alternativa B

Debe cambiar la equivalencia que establece entre 1 mol de sustancia y la masa en gramos de la sustancia.

Alternativa C

Debe cambiar la equivalencia que establece entre 1 mol de sustancia y la cantidad de moléculas de la sustancia.