Hess Yasası ve Bağ Enerjisi Hesaplaması
Yayınlanma:
7. Aynı şartlardaki,
$2F(g) \rightarrow F_2(g)$ $\Delta H = -158$ kJ/mol
$H_2(g) \rightarrow 2H(g)$ $\Delta H = + 436$ kJ/mol
tepkimeleri verilmiştir.
Aynı şartlarda,
$2HF(g) \rightarrow H_2(g) + F_2(g)$
tepkimesinin entalpisi $\Delta H = + 542$ kJ olduğuna göre, H - F bağının enerjisi kaç kJ/mol'dür?
A) 568
B) 284
C) 142
D) 71
E) 35,5
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Ela, gel bu kimya sorusuna birlikte bakalım. Soruda bize bazı tepkimeler ve entalpi değerleri verilmiş. Bizden Haş Fe bağ enerjisini bulmamız isteniyor.
Bağ Enerjileri ve Tepkime Entalpisi
Öncelikle bağ enerjisinin tanımını hatırlayalım. Bağ enerjisi, bir mol bağı koparmak için gereken enerjidir ve her zaman pozitiftir.
Bağ Enerjisi Tanımları
İlk tepkimemizde iki Flor atomundan Flor molekülü oluşmuş ve yüz elli sekiz kilojul ısı açığa çıkmış. Bu bağ oluşumudur.
Bağ enerjisi ise tam tersi yani bağın kopması demektir. Dolayısıyla Fe Fe bağ enerjisi, yüz elli sekiz kilojuldur.
İkinci tepkimede Haş iki molekülü atomlarına ayrışmış. Bu zaten bağ kopması tepkimesidir.
Buradan Haş Haş bağ enerjisinin dört yüz otuz altı kilojul olduğunu doğrudan söyleyebiliriz.
Şimdi ana tepkimemizi inceleyelim. İki mol Haş Fe gazı, Haş iki ve Fe iki gazlarına ayrışıyor.
Tepkime Entalpisi Hesaplama
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
