HCl ve HF Çözeltilerinin pH Karşılaştırması
Yayınlanma:
107. 25 °C'de 0,1 M HCl sulu çözeltisinin pH değeri 1 iken, 0,1 M HF sulu çözeltisinin pH değeri 3'tür.
Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) HF asitinin, asitlik sabiti ($K_a$) değeri $10^{-5}$ tir.
B) HF zayıf asittir.
C) HF çözeltisine sabit sıcaklıkta saf su eklenirse iyonlaşma yüzdesi değişmez.
D) 0,1 M HCl'nin sudaki iyonlaşma oranı, aynı koşullarda HF'ninkinden daha fazladır.
E) HF asitinin sulu çözeltisi üzerine NaOH eklenerek tampon çözelti elde edilebilir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Nazire, bu soruda kuvvetli ve zayıf asitlerin özelliklerini karşılaştırarak hangisinin yanlış olduğunu bulacağız.
Asit Çözeltileri Karşılaştırması
Öncelikle bize verilen verilere bakalım. Hidroklorik asidin sıfır virgül bir molarındaki pe haş değeri bir olarak verilmiş.
Pe haş bir ise hidrojen iyonu derişimi on üzeri eksi bir, yani sıfır virgül bir molardır. Asidin tamamı iyonlaştığı için hidroklorik asit kuvvetli bir asittir.
Şimdi haş fe asidine bakalım. Sıfır virgül bir molar çözeltide pe haş üç olarak verilmiş.
Eğer pe haş üç ise hidrojen iyonu derişimi on üzeri eksi üç molardır. Gördüğünüz gibi, asidin başlangıç derişiminden çok daha düşüktür.
Bu durum haş fe asidinin suda kısmen iyonlaştığını, yani zayıf bir asit olduğunu gösterir. Bu durumda B seçeneği doğrudur.
B) HF zayıf asittir. (Doğru)
A seçeneğini kontrol edelim. Zayıf asitler için asitlik sabiti ka değerini hesaplayalım. İyonlaşma dengesini yazarsak, ka eşittir ürünlerin derişimi bölü girenlerin derişimidir.
Değerleri yerine koyduğumuzda, on üzeri eksi üç çarpı on üzeri eksi üç bölü sıfır virgül birden, ka değerini on üzeri eksi beş buluruz. A seçeneği de doğrudur.
A) K_a = 10^{-5} (Doğru)
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
