HCl ve HF Asitlerinin İyonlaşma Özelliklerinin Karşılaştırılması
Yayınlanma:
25 °C'de 0,1 M $HCl$ sulu çözeltisinin pH değeri 1 iken 0,1 M $HF$ sulu çözeltisinin pH değeri 2,1'dir. Buna göre $HCl$ ve $HF$ asitleriyle ilgili,
I. $HCl$'nin sudaki iyonlaşma oranı $HF$'ninkinden daha fazladır.
II. $HF$ sulu çözeltisi, $HCl$'ye göre daha kuvvetli asittir.
III. $HF$ sulu çözeltisindeki $H^+$ derişimi 0,1 M'dir.
ifadelerinden hangileri doğrudur?
A) Yalnız I
B) Yalnız III
C) I ve II
D) I ve III
E) II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ceylin, bu soruda kuvvetli ve zayıf asitlerin özelliklerini karşılaştırarak öncülleri değerlendireceğiz.
Asitlik Kuvveti ve İyonlaşma
Önce hidroklorik asit ve hidrojen florür çözeltilerini karşılaştıralım. Her ikisi de sıfır virgül bir molar derişime sahip.
| Asit Çözeltisi | Derişim | pH Değeri |
|---|---|---|
| HCl | 0,1 M | 1 |
| HF | 0,1 M | 2,1 |
P aş değeri, eksi logaritma hidrojen iyonu derişimidir. Hidroklorik asit için p aş bir ise, hidrojen iyonu derişimi on üzeri eksi bir, yani sıfır virgül bir molardır.
Bakın, asidin kendi derişimi ile iyonlaştığında verdiği hidrojen derişimi aynı. Bu durum, hidroklorik asidin suda yüzde yüz iyonlaştığını, yani kuvvetli bir asit olduğunu gösterir.
Şimdi hidrojen florür için p aş değerine bakalım. P aş iki virgül bir ise, hidrojen iyonu derişimi on üzeri eksi iki virgül birdir.
Bu sayı, sıfır virgül bir molardan çok daha küçüktür. Yani hidrojen florürün sadece çok küçük bir kısmı iyonlaşmıştır. Bu da hidrojen florürün zayıf bir asit olduğunu ispatlar.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
