H2, F2 ve HF molekülleri ve polarite
Yayınlanma:
6. $H_2$, $F_2$ ve $HF$ molekülleri ile ilgili aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır? ($_{1}H$, $_{9}F$)
A) $H_2$ ve $F_2$ molekülleri üzerinde kalıcı kutuplanma olmaz.
B) $HF$ molekülünde kalıcı dipol oluşur.
C) Sıvı hâlde $F_2$ nin molekülleri arasındaki etkin kuvvet $H_2$ ninkinden daha yüksektir.
D) $HF$ nin molekülleri arasında yoğun fazlarda hidrojen bağı bulunur.
E) $F_2$ molekülünde flor atomları arasında ikili apolar kovalent bağ bulunur.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Sohelh, bu soruda H2, F2 ve HF moleküllerinin kimyasal özelliklerini inceleyerek hangisinin yanlış olduğunu bulacağız.
Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Öncelikle verilen atomların elektron dizilimlerine bakarak bağ yapılarını tahmin edelim. Hidrojenin bir, florun ise dokuz elektronu var.
H2 ve F2 gibi aynı atomdan oluşan moleküller apolardır. Elektronlar eşit paylaşıldığı için kalıcı kutuplanma, yani kalıcı dipol olmaz. Bu yüzden A seçeneği doğrudur.
HF molekülü ise farklı ametallerden oluşur. Florun elektronegatifliği çok yüksek olduğu için elektronları kendine daha çok çeker ve kalıcı dipol oluşturur. Yani polar bir moleküldür, bu da B seçeneğini doğrular.
C seçeneğinde apolar moleküller arasındaki London kuvvetlerini kıyaslamamız isteniyor. Toplam elektron sayısı arttıkça London kuvveti artar. Florun elektronu hidrojenden fazla olduğu için F2 molekülleri arasındaki çekim daha güçlüdür. Bu ifade de doğrudur.
London Kuvvetleri: F_2 > H_2
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
